高考化学一轮复习专题盐类的水解考点扫描含解析
专题3盐类的水解 【名师预测】 本节专题是高考考查的重点与热点,盐类水解主要考点有四个:一是水解方程式的书写; 二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动;三是溶液中离子浓度大小的比较;四是盐类水解 在工农业生产和实验中的应用。预计今后,溶液中离子浓度大小比较仍然会是高考的热点, 其不仅可以结合本专题其他内容考查,而且溶液中的各种守恒关系也得到了很好的体现,以 选择题为主。 【知识精讲】 一、体系构建 二、盐类水解及其规律 1. 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H*或OIT结合生成弱电解质的反应。 2. 实质 [弱酸的阴离子一结合『] 土卜由离一i——I一» [弱碱的阳离子一结合堕1 破坏了水的电离平衡一水的电离程度增大一溶液呈碱性、酸性或中性 3. 特点 可逆一水解反应是可逆反应 吸热一水解反应是酸碱中和反应的逆反应 微弱一水解反应程度很微弱 4. 规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCK KNO3 查 中性 pH = 7 强酸弱碱盐 NH£L Cu(N03)2 是 NHr> Cu2+ 酸性 pH Na2CO3 是 CH3COOL COB 碱性 pH>7 5. 盐类水解离子方程式的书写要求 (1) 一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀 和气体,所以不用符号“1 ”和“ f ”表示水解产物。 (2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。 (3) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4) 水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用 “ I ” 等。 6. 盐类水解离子方程式的书写规律 ① 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH3 - H20, H2CO3)也不写成其 分解产物的形式。 ② 多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3 的水解离子方程式:C0r+H20HC0r+0H~o ③ 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCL的水解离子方程式:Fe3+ + 3H20Fe(0H)3 + 3H*。 易错提醒: (1) 盐类的水解破坏了水的电离平衡,促进水的电离。 (2) 盐类的水解反应是中和反应的逆反应,水解过程吸热。 (3) 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。 ⑷(NH4)2C03溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然都能发生双水解,但既无气体产生,也无沉淀 生成,所以NH:和COT、NHJ和HCOG在溶液中仍可大量共存。 (5) 稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的增大是主要的,故水解产 生的广或0IT的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)越弱。 (6) 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CffcCOONa溶液水解产生的01T反应,使 平衡向水解方向移动,原因是:体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO- + H2OCH3COOH+OH-左移。 (7) 水解平衡常数(儿)只受温度的影响,它与K (或瓦)、限的定量关系为雁• K=K或瓦• K K^o 三、盐类水解的影响因素及应用 1. 影响盐类水解平衡的因素 ⑴内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2C03>Na2S03, Na2CO3> NaHC03« “溶液的浓度:浓度越小水解程度越大 温度:温度越高水解程度越大 ⑵外因[ 外加酸碱 NHE1固体受热易分解,因此蒸干 灼烧后分别为 Ca(HCO3)2一>CaC03 (CaO) ; NaHCO3一 Na2C03 ; KMnO4—K2MnO4 和 MnO2 ; NHjCl 一 NH:3 和 HClo ④ 还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 如 Na2S03 (aq)蒸干得 Na2S04 (s)。 ⑤ 弱酸的铉盐蒸干后无固体。如:NH4HCO3, (NH4)2C03o (3) 保存、配制某些盐溶液 如配制FeCL溶液时,为防止出现Fe (OH) 3沉淀,常加几滴盐酸来抑制FeCL的水解;在实验 室盛放N&CO3、CHsCOONa, Na^S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞。 (4) 利用盐类的水解反应制取胶体、净水 如实验室制备Fe(OH),胶体的原理为FeCl3 + 3H20=Fe(OH)」胶体)+3HCE 明矶净水的原理:A1,+水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而 聚沉。 (5) 解释热的纯碱溶液去污能力强 碳酸钠溶液中存在水解平衡C0r + H20HC0r + 0H“,升高温度,水解平衡右移,c(0H「)增大。 (6) 解释泡沫灭火器的反应原理 成分:NaHCO* AL(S04)3;发生反应:Al3+ + 3HCOr=Al (OH) 3 i +3C02 t 三、溶液微粒浓度大小比较 1. 两个理论 (1) 电离理论 ① 弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶 液中:c(NH3 - H20)>>0 ② 多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在HzS溶液中: c(H2S) >>>0 (2) 水解理论 ① 弱离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液 中c(H+)或碱性溶液中c(0H-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH©溶液中