高考化学一轮复习专题盐类的水解考点扫描含解析

专题3盐类的水解 【名师预测】 本节专题是高考考查的重点与热点，盐类水解主要考点有四个一是水解方程式的书写； 二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解 在工农业生产和实验中的应用。预计今后，溶液中离子浓度大小比较仍然会是高考的热点， 其不仅可以结合本专题其他内容考查，而且溶液中的各种守恒关系也得到了很好的体现，以 选择题为主。 【知识精讲】 一、体系构建 二、盐类水解及其规律 1. 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H*或OIT结合生成弱电解质的反应。 2. 实质 ［弱酸的阴离子一结合『］ 土卜由离一iI一 ［弱碱的阳离子一结合堕1 破坏了水的电离平衡一水的电离程度增大一溶液呈碱性、酸性或中性 3. 特点 可逆一水解反应是可逆反应 吸热一水解反应是酸碱中和反应的逆反应 微弱一水解反应程度很微弱 4. 规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCK KNO3 查 中性 pH 7 强酸弱碱盐 NHL CuN032 是 NHr Cu2 酸性 pH7 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 是 CH3COOL COB 碱性 pH7 5. 盐类水解离子方程式的书写要求 1 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号”表示。盐类水解一般不会产生沉淀 和气体，所以不用符号“1 ”和“ f ”表示水解产物。 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4 水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用 “ I ” 等。 6. 盐类水解离子方程式的书写规律 ① 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解如NH3 - H20, H2CO3也不写成其 分解产物的形式。 ② 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3 的水解离子方程式C0rH20HC0r0Ho ③ 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCL的水解离子方程式Fe3 3H20Fe0H3 3H*。 易错提醒 1 盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。 2 盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。 3 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 ⑷NH42C03溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀 生成，所以NH和COT、NHJ和HCOG在溶液中仍可大量共存。 5 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产 生的广或0IT的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性越弱。 6 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CffcCOONa溶液水解产生的01T反应，使 平衡向水解方向移动，原因是体系中cCH3COOH增大是主要因素，会使平衡CH3COO- H2OCH3COOHOH-左移。 7 水解平衡常数儿只受温度的影响，它与K 或瓦、限的定量关系为雁 KK或瓦 K Ko 三、盐类水解的影响因素及应用 1. 影响盐类水解平衡的因素 ⑴内因形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度Na2C03Na2S03, Na2CO3 NaHC03 溶液的浓度浓度越小水解程度越大 温度温度越高水解程度越大 ⑵外因［ 外加酸碱 酸弱酸根离子的水解程度增大, 弱碱阳离子的水解程度减小 碱弱酸根离子的水解程度遮小, 弱碱阳离子的水解程度增大 ⑶以FeCL水解为例［Fe3 3H2OFe OH 33H］,填写外界条件对水解平衡的影响。 条件 移动方向 『数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HC1 向左 增多 减小 颜色变浅 加H20 向右 增多 增大 颜色变浅 加 NaHCOs 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 2, 盐类水解的重要应用 1 判断离子能否大量共存 若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。 常见的相互促进的水解反应进行完全的有Fe3, A严与A10】、COT、HCO「。 2 判断盐溶液蒸干时所得的产物 ① 盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuS04 aq蒸干得 CuS04; Na2C03 aq蒸干得 Na2CO3 s。 ② 盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlChCaq蒸干得 Al 0H3,灼烧得 AI2O3。 ③ 考虑盐受热时是否分解，如CaHCO32、NaHC、KMnO4 NHE1固体受热易分解，因此蒸干 灼烧后分别为 CaHCO32一CaC03 CaO ； NaHCO3一 Na2C03 ； KMnO4K2MnO4 和 MnO2 ； NHjCl 一 NH3 和 HClo ④ 还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 如 Na2S03 aq蒸干得 Na2S04 s。 ⑤ 弱酸的铉盐蒸干后无固体。如NH4HCO3, NH42C03o 3 保存、配制某些盐溶液 如配制FeCL溶液时，为防止出现Fe OH 3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCL的水解；在实验 室盛放NCO3、CHsCOONa, NaS等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。 4 利用盐类的水解反应制取胶体、净水 如实验室制备FeOH,胶体的原理为FeCl3 3H20FeOH」胶体3HCE 明矶净水的原理A1，水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而 聚沉。 5 解释热的纯碱溶液去污能力强 碳酸钠溶液中存在水解平衡C0r H20HC0r 0H,升高温度，水解平衡右移，c0H「增大。 6 解释泡沫灭火器的反应原理 成分NaHCO* ALS043；发生反应Al3 3HCOrAl OH 3 i 3C02 t 三、溶液微粒浓度大小比较 1. 两个理论 1 电离理论 ① 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶 液中cNH3 - H200 ② 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在HzS溶液中 cH2S 0 2 水解理论 ① 弱离子的水解损失是微量的水解相互促进的除外，但由于水的电离，故水解后酸性溶液 中cH或碱性溶液中c0H-总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH溶液中