中考科学酸碱盐化学性质
第二讲酸碱盐的化学性质 【教学目标】 1. 酸碱盐的化学性质 2. 复分解反应条件及应用 3. 有关酸碱盐的简单计算 【知识要点】 一、酸碱盐的性质 1. 常见的酸及酸的通性 酸的通性 盐酸 硫酸 紫色石蕊试液, 无色酚猷试液。 金属+酸一盐+氢气 碱性氧化物+酸一盐+水 碱+酸一盐+水 盐+酸一另一种盐+另一种酸 2.碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 紫色石蕊试液, 无色酚猷试液。 酸性氧化物+碱f盐+水 酸+碱f盐+水 盐+碱一另一种盐+另一种碱 3.盐及盐的性质 盐的性质 实例 盐溶液+金属一盐’+金属 盐+酸一盐’+酸’ 盐溶液+碱溶液一盐 +碱 盐溶液+盐溶液f盐 +盐 二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律 1. 复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。可简记 为:AB + CD = AD + CB 反应特点: (1) 两种化合物相互交换成分而形成的,离子间重新组合成新的化合物。 (2) 反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。 2. 复分解反应发生的条件: 两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成, 复分解反应才可以发生。 注意:碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应. 三、酸碱盐与复分解反应 (1) 酸+盐一-新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如:2HCl+CaC03=CaCl2+H20+C02 t (2) 酸 + 碱盐 + 水 反应物中至少有一种是可溶的。如:H2S01+Cu(OH)2=CuS01+2H20 (3) 盐 +碱新盐 +新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铉盐跟碱反应才能生成气 体) 如:ZNaOH+CuSON&SO’+CuCOH)“ ; NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 t +H=0 注意:Fe (OH) 3与NaCl不发生反应 (4) 盐+盐新盐+新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如:Na2S04+BaCL=2NaCl+BaS0i I 【典型例题】 例1.下列说法中正确的是( A. 盐中一定含有金属元素B.酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素 C.碱溶液里一定含有氢氧根离子D.氧化物、盐中均一定含有氧元素 例2.将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后,在滴入酚猷试液,能使酚猷试液变红 的是() A、NaCl B、CO2 C、CaO D、Cu(OH)2 例3.现有X、Y、Z三种金属,只有X与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但有下列反 应关系:Y+Z(N0a)2=Z+Y(N03)2,则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是() A. Z Y X B. X Z Y C. X Y Z D. Z X Y 例4、镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量的氢气时,则() A. 参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1: 2: 1 B. 参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3: 1: 3 C. 参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3: 2: 3 D. 生成的氢气在相同条件下的体积比为1: 3: 1 例5.下列物质暴露在空气中容易变质的是() A、食盐 B、硫酸铜溶液 C、氧化铜粉末D、氢氧化钠固体 例6、把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是 Fe。)脱落,反应的化学方程式是,反应一段时间后,在铁钉 的表面可观察到有 产生,反应的化学方程式是. 例7.补全化学方程式 (1) + HC1 ==== + 足个 (2) Fe + ===== Cu + ⑶ + Na2CO;i ===== + C02T + 凡0 (4) Fe2Os + ----- Fe2 (SO-i) 3 + (5) BaCL + ===== HC1 + (6) AgNO3 + ===== HNOa + 例8.有五种溶液,分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚猷试液, 若仅用一种试液可以将它们区别开来,该试剂是下列中的() A、BaCL B、AgNO:i C、NaCl D、Ba(0H)2 例9.现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCL溶液反应生成两种盐;乙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱.则 下列推断不正确的是() A、甲可能是MgSOiB、乙可能是H£Qi C、丙一定是NaOHD、丁一定是凡0 例10.下列各组物质的溶液之间,不能发生复分解反应的是() A. NaCl 和 AgNQ, B. HEOi 和 NaKO:, C. NaOH 和 HC1 D. KNO:,和 N&SO, 【经典练习】 1. 下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三利物质不同,①CaO, Na0 CO” CuO②S, C, P, Cu③Q, MgCL, Na£04, KNOs ④HC1, H=0, H2SO4, HNOa (1)这四种物质依次是(填役学武):①②@④ (2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质,颜色为绿色,该物质的务旃是—o 2. 用H、C、0、Ca这四种元素的元素符号,书写下列物质的化学式: (1)酸性氧化物,(2)碱性氧化物, (3)酸, (4)碱, (5)盐 3. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,他们在水中都能电离生成() A、H* B、OIF C、C「 D、SO— 4. 下列各组物质中,能发生复分解反应的是() A.镁与盐酸B.氯化钠溶液和稀硝酸C. 一氧化碳和氧化铁D.氢氧化铜和硫酸溶液 5. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是() A. FeCL B. FeCL C. ZnCL D. MgCL 6. 实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对 人体的损害.根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在下列哪种溶液中() A、白酒B、食醋 C、烧碱溶液D、碳酸钠溶液 7. 滴有酚猷的氢氧化钥溶液分别与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是() ①Na£(L ;②H2SO4;③&C03;④HC1 A、①③ B、②④ C、①②③D、②③④ 8. 若各取1克氢气,所需铁镁铝三种金属的质量关系是() A. Fe > Al >Mg B. Mg > Al > Fe C. Al > Mg > Fe D. Fe> Mg> Al 9. 下列物质中不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是() A、pH试纸 B、无色酚猷试液C、紫色石蕊试液 D、氢氧化铜 10. 下列物质久置于敞口容器中,发生变质的是() A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐