能力课时落实(三)
能力课时落实(三) (建议用时:25分钟) 1. 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是() A.金刚石>晶体硅〉二氧化硅〉碳化硅 C. MgO>H2O>O2>Br2 D. 金刚石>生铁〉纯铁>钠 B [A项,同属于共价晶体,熔、沸点高低主要看共价键的强弱,显然对键 能而言,晶体硅V碳化硅V二氧化硅〈金刚石,错误;B项,形成分子间氢键的 物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的爆、沸点,正确;C选项,对于 不同类型的晶体,其熔、沸点高低一般为共价晶体〉离子晶体〉分子晶体,MgO >H2O>Br2>O2,错误;D项,生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,错误。] 2. 下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A. 金刚石为立体网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6 个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C. 氯化锚晶体中,每个Cs+周围紧邻8个C「 D. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 B [金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子;NaCl晶体中, 每个Na+周围紧邻6个C「,每个Na+周围紧邻12个Na+;氯化铠晶体中,每 个Cs+周围紧邻8个C「,每个Cs+周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中,每个CO2 分子周围紧邻12个CO2分子。] 3. KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替, C「的位置用O)代替,则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是( A. 与K+距离相等且最近的02-共有8个 B. 与K+距离相等且最近的02-构成的多面体是正八面体 C. 与K+距离相等且最近的K+有8个 D. 一个KO2晶胞中的K+和07粒子数均为8 B [K+位于晶胞棱心,与K+距离相等且最近的。2-位于顶角和面心,共有 6个,故A错误;与K+距离相等且最近的。2-共有6个,构成正八面体,K+位 于正八面体中心,故B正确;K+位于晶胞棱心,则被横平面、竖平面和正平面 共有,且每一个平面有4个K+距离最近,共4X3 = 12个,故C错误;K+位于 晶胞棱心和体心,数目为12X1/4+1 = 4,。2-位于顶角和面心,数目为8X1/8 + 6X 1/2=4,即一个KO2晶胞中的K+和。2-粒子数均为4个,故D错误。] 4. 食盐晶体的结构示意图如图所示。己知食盐的密度为p gcmf 摩尔质 量为阿伏加德罗常数的值为Na,则在食盐晶体中Na*和C「的最小 距离是() • Na+ OC1- I2M pn2 cm C. cm 设食盐晶体里Na*和C「的最小距离为x cm, cma, 2心Cm M 8pM cm B [每个食盐晶胞中含有4个Na*和4个C「,每个晶胞的体积为cm / M,3 / m 法厂,即在食盐晶体中Na+和C「的最小距离是涨厂cm。] 5. 过渡金属钛、铭、铁、镣、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1) 钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点,是钛系储氢合金的代表。 ① 基态Ti原子价层电子排布为 o ② Fe元素在元素周期表中的位置是 o (2) 制备 CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7 + 3CC14=2KC1 + 2CrO2Cl2 + 3COC12 t o , pN A 4M 可得(2x cm)3=F~ cm3,解得 x pn a ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为(用元 素符号表示)。 ② COC12分子中所有原子均满足8电子稳定结构,COC12分子中7T键和。 键的个数比为,中心原子的杂化方式为 o (3) Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料,具有容量大、寿命长、耐 低温等特点,在我国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 • La oNi ① 该晶体的化学式为 O ② 已知该晶体的摩尔质量为密度为dg・cm-3。设Na为阿伏加 德罗常数的值,则该晶胞的体积为 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③ 该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。 已知:a=511 pm, c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98X 10* g.cmf 储氢能力=标露耕噌第篇度。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储 氢材料的储氢能力为(结果保留整数)。 【详细分析]⑴①Ti是22号元素,位于元素周期表中第四周期第IVB族, 故基态Ti原子的价层电子排布为3d24s2o②Fe是26号元素,位于元素周期表 的第四周期第训!族。 (2)①方程式中涉及的非金属元素有三种:O、C、Cl, CC14中C元素表现 正化合价、C1元素表现负化合价,C12O中C1元素显+ 1价,O元素显一2价, 电负性越大,对键合电子的吸引力越大,相互化合时该元素表现负价,故电负 性:C