课时跟踪检测二十七盐类的水解
课时跟踪检测(二十八)盐类的水解 1. (2014-东城模拟)在 25 °C 时,在浓度为 1 mol/L 的(NH4)2SO4 > (NHQ2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH;)分别为a、如c(单位为mol/L),下列判断正确的是 () A.ci=:b=~cB. C.a>c>bD.c>a>b 2. 下列各物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是() A. CH3COOHB.Na2SO4 C.NH4CID.HF 3. (2014•福建龙岩高中期末)某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY「的电离程度小于HY 「的水解程度,有关叙述正确的是() A. 玷丫 在电离时:H2Y+H2O HY-+H3O+ B. 在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY^)>c(Y2“)>c(OH“)>c(H+) C. 在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY“)>c(OH“)>c(H+) D. HY「水解方程式为:HY~+H2O Y2-+H3O+ 4. 用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液,已知其中c(CN。小 于c(Na+),则下列判断正确的是() A. c(H+)>c(OH「) B. c(HCN) >c(CN「)=0.2 mol/L C. c(HCN)>c(CN「) D. c(CN「)>c(OH「)=0.1 mol/L 5. (2014-威海高三月者)下列各方程式中,属于水解反应的是( ) A. CO2+H2O h2co3 B. OH +HS s2-+h2o C. HS~+H2O h3o++s2- D. S2“+H2O HS~+OH~ 6. 在NH4CI饱和溶液中分别加入®Mg;②NH4CK固);③NH4HCO3; ®H2O;⑤氯水; ⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是( ) A.②③ B.①②⑤ C.②③⑥ D.①③④ 7.(双选题)下列说法正确的是( ) A.酸式盐的水溶液一定显碱性 B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 C. 纯水呈中性是因为水中H*的物质的量浓度和OFT的物质的量浓度相等 D. NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH 8. (2014-深圳模拟)由下列物质所配成的0.1 mol L-1的溶液中,离子浓度由大到小的顺 序排列正确的是() A. NH4C1: c(C「)>c(H+)>c(NH;)>c(OH「) B. Na2CO3: c(Na+)>c(COf)>c(HCO?)>c(OH-)>c(H+) C. NaHCO3: c(Na+)>c(COT)>c(HCOl)>c(OH「)>c(H+) D. (NH4)2SO4: c(NH;)>c(SO3)>c(H+)>c(OH「) 9. (1)有盐AmB„的溶液。若为强酸弱碱盐,则水解的离子方程式为: O 若为弱酸强碱盐,则水解的离子方程式为: O (2) 向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子 方程式为 同时有红褐色沉淀生成,其原因是 10. (2014-盐城模拟)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产 生下列离子(各种离子不重复)。 阳离子 H*、Na*、Al3+, Ag+、Ba2+ 阴离子 OHL C「、COi > NO]、SO; 已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性;常温下,0.1 mol/L B溶液的pH 大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1 ② A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;(沉 淀包括难溶物和微溶物,下同)。 ③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题: (1) 写出 A、B、C、D、E 的化学式:A、B、 C、D、 E、 (2) 写出A、E溶液反应的离子方程式: O (3) 写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式: (4) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓 度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较):。 11. (2012-海安高级中学练习)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电昌方程式是 H2B=H+ + HB ; HB「H+ + B2-回答下列问题: (1) Na2B溶液显(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。 (2) 在0.1 mol/L的Na?B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是() A. c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L B. c(Na+) + c(OH「) = c(H+) + c(HB「) C. c(Na+) + c(H+) = c(OH「) + c(HB-) + 2c(B2-) D. c(Na+) = 2c(B2「) + 2c(HB「) (3) 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2,则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓 度可能是 0.1111101爪(填“”、“ = “)理由是:。 (4) 0.1 mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。 12. (2014-青岛模拟)25°C时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 弱酸化学式 ch3cooh HCN h2co3 电离平衡常数 (25 °C) I.8XI0T 4.9 X10-10 Ki=4.3X10「7 K2 = 5.6X10「h A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN) B. a mol-L“ D 2.C 3.A 4.C 5.D HCN溶液与b mol-L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)> c(CN「),则。一定小于》 C. 0.1 mol-L CHsCOOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 D. NaHCX)3 和 NazCCh 混合溶液中,一定存在 c(Na+) + c(H+) = c(OH^) + c(HCOD + 2c(CO 厂) 13. 孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要 原料制备CuSO4・5H2。及纳米材料G,主要步骤如下: Si()> 孔雀.A 溶液人皿溶液B糊fL红褐也沉淀。 气体E -溶液( f CuS()i ・ 5H?() 气体F CaCb溶液 A 纳米材料(; 铉态化肥H 已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3\ Fe2\ +生成沉淀的pH分别如下: 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 2.2 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 4.7 6.4 请回答下列问