课时跟踪检测二十七盐类的水解

课时跟踪检测二十八盐类的水解 1. 2014-东城模拟在 25 C 时，在浓度为 1 mol/L 的NH42SO4 NHQ2CO3、 NH42FeSO42的溶液中，测得其cNH；分别为a、如c单位为mol/L,下列判断正确的是 A.cibcB. C.acbD.cab 2. 下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COOHB.Na2SO4 C.NH4CID.HF 3. 2014福建龙岩高中期末某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY「的电离程度小于HY 「的水解程度，有关叙述正确的是 A. 玷丫 在电离时H2YH2O HY-H3O B. 在该盐的溶液中，离子浓度为cNacHYcY2cOHcH C. 在该盐的溶液中，离子浓度为cNacY2-cHYcOHcH D. HY「水解方程式为HYH2O Y2-H3O 4. 用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中cCN。小 于cNa,则下列判断正确的是 A. cHcOH「 B. c（HCN） ＞c（CN「）0.2 mol/L C. c（HCN）＞c（CN「） D. c（CN「）＞c（OH「）0.1 mol/L 5. 2014-威海高三月者下列各方程式中，属于水解反应的是 ） A. CO2H2O h2co3 B. OH HS s2-h2o C. HSH2O h3os2- D. S2H2O HSOH 6. 在NH4CI饱和溶液中分别加入Mg；②NH4CK固；③NH4HCO3; H2O；⑤氯水; ⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是 ） A.②③ B.①②⑤ C.②③⑥ D.①③④ 7.双选题下列说法正确的是 ） A.酸式盐的水溶液一定显碱性 B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C. 纯水呈中性是因为水中H*的物质的量浓度和OFT的物质的量浓度相等 D. NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH 8. 2014-深圳模拟由下列物质所配成的0.1 mol L-1的溶液中，离子浓度由大到小的顺 序排列正确的是 A. NH4C1 cC「cHcNH；cOH「 B. Na2CO3 cNacCOfcHCOcOH-cH C. NaHCO3 cNacCOTcHCOlcOH「cH D. NH42SO4 cNH；cSO3cHcOH「 9. 1有盐AmB„的溶液。若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为 O 若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式为 O 2 向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子 方程式为 同时有红褐色沉淀生成，其原因是 10. 2014-盐城模拟现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产 生下列离子各种离子不重复。 阳离子 H*、Na*、Al3, Ag、Ba2 阴离子 OHL C「、COi NO］、SO； 已知①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L B溶液的pH 大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1 ② A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;沉 淀包括难溶物和微溶物，下同。 ③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题 1 写出 A、B、C、D、E 的化学式A、B、 C、D、 E、 2 写出A、E溶液反应的离子方程式 O 3 写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式 4 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓 度由小到大的顺序为带两个单位电荷的离子不参与比较。 11. 2012-海安高级中学练习某二元酸化学式用H2B表示在水中的电昌方程式是 H2BH HB ； HB「H B2-回答下列问题 1 Na2B溶液显填“酸性”，“中性”，或“碱性”。理由是 用离子方程式表示。 2 在0.1 mol/L的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A. cB2-cHB-cH2B0.1 mol/L B. cNa cOH「 cH cHB「 C. cNa cH cOH「 cHB- 2cB2- D. cNa 2cB2「 2cHB「 3 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH 2,则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓 度可能是 0.1111101爪填”、”、 “理由是。 4 0.1 mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。 12. 2014-青岛模拟25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 ch3cooh HCN h2co3 电离平衡常数 25 C I.8XI0T 4.9 X10-10 Ki4.3X10「7 K2 5.6X10「h A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pHCH3COONapHNa2CO3pHNaCN B. a mol-L D 2.C 3.A 4.C 5.D HCN溶液与b mol-L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中cNa cCN「，则。一定小于 C. 0.1 mol-L CHsCOOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 D. NaHCX3 和 NazCCh 混合溶液中，一定存在 cNa cH cOH cHCOD 2cCO 厂 13. 孔雀石主要含Cu2 OH2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要 原料制备CuSO4・5H2。及纳米材料G,主要步骤如下 Si 孔雀.A 溶液人皿溶液B糊fL红褐也沉淀。 气体E -溶液f CuSi ・ 5H 气体F CaCb溶液 A 纳米材料； 铉态化肥H 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3\ Fe2\ 生成沉淀的pH分别如下 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH FeOH3 2.2 3.2 FeOH2 7.6 9.6 CuOH2 4.7 6.4 请回答下列问