高二化学第三章电离平衡测验
第三章电离平衡复习 可能用到的相对原子量:H—10—16 Na—23 Ba—137 S—32 第I卷(选择题 共66分) 一、选择题(每小题3分,共66分。每小题目有丁个选项正确) 1. 下列物质的水溶液能导电,但不是电解质的是() ®NH3 ② %③ SO2 ®Na2O ⑤ H2SO4 A. ② B.①②③④C.④⑤ D.①②③ 2. 下列叙述正确的是() A. pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 B. 溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 C. 液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质 D. 当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 3. 相同条件下,等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液 的体积() A. 仍相同 B.醋酸大 C.盐酸大 D.无法判断 4. 不能使稀氨水中NH3H2O的电离平衡向电离方向移动的是() A. 加入A1CB溶液B.加热 C.加入水D.加入少量NaOH固体 5. 将pH试纸用蒸馅水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会() A. 偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能 6. 在由水电离产生的c(H+)=lxl0-14mol-L-1的溶液中,一定可以大量共存离子组是 A. NH」、Al3+> Br-、SO42- B. Na+> Mg2+> C「、NO3- C. K\ Ba2+> C1L NO3-D. K\ Na\ SO42-, SO32- 7. 实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下: 甲基橙:3.1〜4.4 石蕊:5.0-8.0 酚猷:8.2-10.0 用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确 的是 A. 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚猷作指示剂 B. 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚猷作指示剂 D. 溶液呈碱性,只能选用酚猷作指示剂 8. 硝酸中NO?被水吸收成硝酸。根据反应3NC>2 (g) +压0(1) ^^2HNO3(1) +NO(g) (正反应为放热反应),下列有利于NO?的吸收的条件是() ① 加压 ②减压③升温 ④降温⑤通入空气 A、仅② B、仅②③ C、③④⑤ D、①④⑤ 25°C时,将PH=9的Ba(OH)2和PH=12的KOH溶液按4: 1的体积比混合,在混合溶液中c(H+) 约为(])] A. -(1012+4xlO-9)mol/L B. ^-(1012+8xl0-9)mol/L C. 5xlO 12mol/LD. -xlO 12mol/L 9. 下列有水参加的化学反应中,不属于条解反应的是() A. NH3 + H2O ^^NHj + OH B. NHJ + H2O =^= NH3«H2O + H+ C. Al3+ + 3H2O(OH) 3 + 3H+ D. A1O2- + 2H2O Al (OH) 3 + OH「 10. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶 液中[Na+]8的是() A、O.lmol/L 的 NH3 H2O 与 0.1mol/L HC1 等体积混合 B、PH=12的NaOH稀释100倍后所得到的溶液 C、PH=5的HC1稀释至10000倍后所得的溶液 D、向c(OH )=10 6mol/L的NaOH溶液10 ml中加入水稀释至原体积的1000 倍后所得的溶液 15. 在一支25mL的酸式滴定管中盛有O.lmobL 1盐酸溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把 滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以O.lmol-U1 NaOH溶液进行中和,贝U所需NaOH溶液的 体积() A.大于20mLB.小于20mL C.等于20mLD.等于5mL 16. 下列说法中正确的是() A、在 Na3PO4 溶液中,c(Na+)是 c(PC^)的 3 倍 B、PH=3的盐酸中,其c(H+)是PH=1的盐酸的3倍 C、0.1mol/L 的 KOH 溶液和 0.1mol/L 的 NH3 H2O 中,其 c(OH)相等 D、在25°C时,无论是酸性、碱性、中性溶液中,c(H+) c(OH )=lxl014 17. 等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合,混合液中有关离子浓度的关系应满 足() A、c(M+)> c(OH )> c(A )>c(H+)B、c(M+)>c(A )>c(H+)>c(OH ) C、c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)D、c(M+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH)+ c(HA) 18. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是() A. 用蒸馅水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馅水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸t留水洗净的锥形瓶中 D. 用酚猷做指示剂滴至无色刚变红色时立即停止加盐酸 19. 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk VanLubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c(H+)与c(OH「)比值的对数,用公式表示为:AG = lg{c(H+)/c(OH^)}o下列有关叙述中,正确的是() A. 在25°C时,若溶液呈中性,则pH = 7, AG= 1 B. 在25°C时,AG= 10的溶液呈碱性 C. 在 25°C 时,0.01 mol/LNaOH 溶液的 AG = 0 D. 在25°C时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG = 2(7 - pH) 20. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A. 常温下,pH=7的NH4C1与氨水的混合