高二化学第三章电离平衡测验

第三章电离平衡复习 可能用到的相对原子量H1016 Na23 Ba137 S32 第I卷（选择题 共66分） 一、选择题（每小题3分，共66分。每小题目有丁个选项正确） 1. 下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是（） NH3 ② ％③ SO2 Na2O ⑤ H2SO4 A. ② B.①②③④C.④⑤ D.①②③ 2. 下列叙述正确的是（） A. pH3和pH4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH3.5 B. 溶液中c（H）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 3. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液 的体积（） A. 仍相同 B.醋酸大 C.盐酸大 D.无法判断 4. 不能使稀氨水中NH3H2O的电离平衡向电离方向移动的是（） A. 加入A1CB溶液B.加热 C.加入水D.加入少量NaOH固体 5. 将pH试纸用蒸馅水湿润后，去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会（） A. 偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能 6. 在由水电离产生的c（H）lxl0-14mol-L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是 A. NH」、Al3 Br-、SO42- B. Na Mg2 C「、NO3- C. K\ Ba2 C1L NO3-D. K\ Na\ SO42-, SO32- 7. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙3.1〜4.4 石蕊5.0-8.0 酚猷8.2-10.0 用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确 的是 A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚猷作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚猷作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚猷作指示剂 8. 硝酸中NO被水吸收成硝酸。根据反应3NC2 （g） 压0（1） 2HNO3（1） NO（g） （正反应为放热反应），下列有利于NO的吸收的条件是（） ① 加压 ②减压③升温 ④降温⑤通入空气 A、仅② B、仅②③ C、③④⑤ D、①④⑤ 25C时，将PH9的Ba（OH）2和PH12的KOH溶液按4 1的体积比混合，在混合溶液中c（H） 约为]] A. -10124xlO-9mol/L B. -10128xl0-9mol/L C. 5xlO12mol/LD. -xlO12mol/L 9. 下列有水参加的化学反应中，不属于条解反应的是 A. NH3 H2O NHj OH B. NHJ H2O NH3H2O H C. Al3 3H2OOH 3 3H D. A1O2- 2H2O Al OH 3 OH「 10. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶 液中[Na][XJ则下列关系错误是 A. cOH cH B. cHX cX C. cX cHX2cNa D. cHX cH cNa cOH 11. 在常温下，将pHll的某碱溶液和pH3的脸1 容液等㈱混合后，下歹脱法正确的是 A. 若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B. 若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C. 若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D. 若所得溶液的PH9,则可能是强碱与弱酸溶液反应 12. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K二种元素的化肥，对于给定的化肥 ①K2CO3 ②KC1③CaH2PO42④NH4NO3⑤氨水，最适合的组合是 A.①③④ B.②③④C.①③⑤D.②③⑤ 13. 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液为酸性的是 A.将水加热到99CB.滴入稀硫酸 C.加入碳酸氢钠D.加入氯化铜 14. 下列溶液中PH 8的是 A、O.lmol/L 的 NH3 H2O 与 0.1mol/L HC1 等体积混合 B、PH12的NaOH稀释100倍后所得到的溶液 C、PH5的HC1稀释至10000倍后所得的溶液 D、向cOH106mol/L的NaOH溶液10 ml中加入水稀释至原体积的1000 倍后所得的溶液 15. 在一支25mL的酸式滴定管中盛有O.lmobL1盐酸溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把 滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以O.lmol-U1 NaOH溶液进行中和，贝U所需NaOH溶液的 体积 A.大于20mLB.小于20mL C.等于20mLD.等于5mL 16. 下列说法中正确的是 A、在 Na3PO4 溶液中，cNa是 cPC的 3 倍 B、PH3的盐酸中，其cH是PH1的盐酸的3倍 C、0.1mol/L 的 KOH 溶液和 0.1mol/L 的 NH3 H2O 中，其 cOH相等 D、在25C时，无论是酸性、碱性、中性溶液中，cH cOH lxl014 17. 等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合，混合液中有关离子浓度的关系应满 足 A、cM cOH cA cHB、cMcA cHcOH C、cMcAcOHcHD、cM cH cA- cOH cHA 18. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A. 用蒸馅水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馅水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸t留水洗净的锥形瓶中 D. 用酚猷做指示剂滴至无色刚变红色时立即停止加盐酸 19. 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk VanLubeck 引入了酸度AG的概念，即把酸度定义为cH与cOH「比值的对数，用公式表示为AG lg{cH/cOH}o下列有关叙述中，正确的是 A. 在25C时，若溶液呈中性，则pH 7, AG 1 B. 在25C时，AG 10的溶液呈碱性 C. 在 25C 时，0.01 mol/LNaOH 溶液的 AG 0 D. 在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG 27 - pH 20. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 常温下，pH7的NH4C1与氨水的混合