[精品]化学二轮复习专题1-2-8
第一篇专题突破 第二部分基本理论 专题八电化学原理及其应用 1. 下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是 解析:装置A和C中无外接电源,且符合构成原电池的条件,是原电池装置,铜作正极, 放出压。装置B是电解池装置,铜作阳极,失去电子逐渐溶解,无气体生成。装置D 也是电解池装置,铜作阴极,阴极H*得到电子生成玦。 答案:B 2, 有关电化学知识的描述正确的是() A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的 化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼 胶的KC1饱和溶液 C. 因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电 池,必是铁做负极、铜做正极 D. 理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析:A项中不是氧化还原反应,不能设计成原电池-B项中会发生反应:KC1 + AgNO3=AgCl I +KNO3,生成的AgCl会使盐桥中的导电性减弱,所以不能使用KC1, 可换成kno3, C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化,而铜可与之发生反应:Cu + 4HNO3(^)=Cu(NO3)2 + 2NO2 t +2H2O, Cu失电子被氧化,做原电池的负极,所以选 项C错误。D正确。 答案:D 3. 下列关于铜电极的叙述正确的是() A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D. 电解稀硫酸制H2和02时铜做阳极 解析:铜锌原电池中锌活泼,锌做负极;电解精炼铜时,粗铜中的铜失去电子,做阳极; 电镀铜时,应选用铜片做阳极,镀件做阴极,含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸 时,铜做阳极,失电子的是铜而不是溶液中的OHL因而得不到氧气。 答案:C 4. 如右图是电解CuCh溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关的判 引口5®^ 断正确的是()向.4r A. a为负极、b为正极II B. a为阴极、b为阳极L C. 电解过程中,d电极质量增加 D. 电解过程中,氯离子浓度不变 解析:直流电源的两极应称为正、负极,依据电路中的电流方向可以确定a为正极,故 A、B不对。用惰性电极电解CuCl2溶液,C「在阳极c被氧化得到C12,溶液中氯离子的 浓度将减小,d电极有铜生成,其质量应增大,C正确。 答案:C 5. (2008-广东,16)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。 放电 电池反应为:FePCU+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石 充电 墨,含Li*导电固体为电解质。 下列有关LiFePCU电池说法正确的是() A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B. 放电时电池内部Li*向负极移动 C. 充电过程中,电池正极材料的质量减少 D. 放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e“=LiFePO4 解析:加入的硫酸会和金属锂反应,A项错误;放电时,发生原电池反应,Li*(在负极 生成,带正电荷)在电池内部向正极移动,B项错误;放电时,负极:Li-e^=Li+,正 极:FePO4 + Li+ + e =LiFePO4;充电时,阳极:LiFePO4 - e =FePO4 + Li+,阴极: Li + e =Li, C、D两项正确。 答案:CD 6. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极 材料是含锂的二氧化钻(LiCoO2),充电时LiCoCh中Li被氧化,Li*迁 移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(CQ中,以LiC6表示。电池反应 放电锂离子电 为LiCoO,+C6^=^ CoO,+LiC6,下列说法正确的是() 充电 A. 充电时,电池的负极反应为LiC6—e「=L「+C6 B. 放电时,电池的正极反应为CoC)2+Li++e「=LiCoO2 C. 毯酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D. 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 解析:A项充电时,发生电解池反应,电池负极即为电解池阴极,发生还原反应:Li* + C6 + e-=LiC6; B项放电时,发生原电池反应,电池正极发生还原反应;C项含活泼 氢的有机物作电解质易得电子;D项锂相对原子质量小、密度最小,所以锂离子电池的 比能量高,故正确选项为B项。 答案:B 7. (2009福建,11)控制适合的条件,将反应2Fe3++2F -2Fe2++l2设计成如图所示的 原电池。下列判断不正确的是() ,灵敏电流汁 甲 KI 溶液 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 解析:本题考查原电池原理,意在考查考生对原电池原理的理解及电极反应的判断。反 应开始时,乙中反应为:2F -2e =12,是氧化反应,甲中反应为:2Fe3*+2e「= 2Fe2+, Fe3.被还原,故选项A、B正确;电流计读数为。时,上述反应达到平衡,加入 FeCl2,平衡向逆反应方向移动,此时Fe2.被氧化,也被还原,故甲中的石墨电极为负极。 答案:D 8. 有人设计出利用CH4和的反应,用钳电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应 类似于CH4在。2中燃烧,则下列说法正确的是() ① 每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e- ② 负极上CH4失去电子,电极反应式:CH4+ 10OH--8e^=COr+7H2O ③ 负极上是O2获得电子,电极反应式为:O2+2H2O+4e「=4OH「 ④ 电池放电后,溶液pH不断升高 A.①②B.①③C.①④D.③④ 解析:本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用,首先要判断出电池的正负极, 其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应,若发生的是失电子反应则是 原电池的负极,反之是正极。CH4在钳电极上发生类似于CH4在。2中的燃烧反应,即 CH4-CO2,严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是 电池的负极,电极反应式为CH4-8e「+ 10OH「=CO;+7玦0, ImolCHq参加反应有 8 mole发生转移,。2在正极上发生反应,获得电子,电极反应为02 + 2玦0 + 4仃= 4OH\虽然正极产生OH-,负极消耗OHL但从总反应CH4 + 202 + 2KOH=K2CO3 + 3瓦0可看出是消耗KOH,所以电池放电时溶液的pH不断下降,故①②正确,③④ 错误。 答案:A 9. 如图装置中,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的钳夹, a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切 断Ki,闭合险、K3,通直流电,电解一段时间后A、B中均有