[精品]化学二轮复习专题1-2-8

第一篇专题突破 第二部分基本理论 专题八电化学原理及其应用 1. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极， 放出压。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D 也是电解池装置，铜作阴极，阴极H*得到电子生成玦。 答案B 2, 有关电化学知识的描述正确的是 A. CaOH2OCaOH2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的 化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu2AgNO3CuNO322Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼 胶的KC1饱和溶液 C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电 池，必是铁做负极、铜做正极 D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池-B项中会发生反应KC1 AgNO3AgCl I KNO3,生成的AgCl会使盐桥中的导电性减弱，所以不能使用KC1, 可换成kno3, C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应Cu 4HNO3（）Cu（NO3）2 2NO2 t 2H2O, Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选 项C错误。D正确。 答案D 3. 下列关于铜电极的叙述正确的是（） A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D. 电解稀硫酸制H2和02时铜做阳极 解析铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极； 电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸 时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OHL因而得不到氧气。 答案C 4. 如右图是电解CuCh溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判 引口5 断正确的是（）向.4r A. a为负极、b为正极II B. a为阴极、b为阳极L C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 解析直流电源的两极应称为正、负极，依据电路中的电流方向可以确定a为正极，故 A、B不对。用惰性电极电解CuCl2溶液，C「在阳极c被氧化得到C12,溶液中氯离子的 浓度将减小，d电极有铜生成，其质量应增大，C正确。 答案C 5. （2008-广东，16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。 放电 电池反应为FePCULi LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石 充电 墨，含Li*导电固体为电解质。 下列有关LiFePCU电池说法正确的是（） A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B. 放电时电池内部Li*向负极移动 C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少 D. 放电时电池正极反应为FePO4LieLiFePO4 解析加入的硫酸会和金属锂反应，A项错误；放电时，发生原电池反应，Li*（在负极 生成，带正电荷）在电池内部向正极移动，B项错误；放电时，负极Li-eLi,正 极FePO4 Li e LiFePO4；充电时，阳极LiFePO4 - e FePO4 Li,阴极 Li e Li, C、D两项正确。 答案CD 6. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极 材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2）,充电时LiCoCh中Li被氧化，Li*迁 移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（CQ中，以LiC6表示。电池反应 放电锂离子电 为LiCoO,C6 CoO,LiC6,下列说法正确的是（） 充电 A. 充电时，电池的负极反应为LiC6e「L「C6 B. 放电时，电池的正极反应为CoC）2Lie「LiCoO2 C. 毯酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D. 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 解析A项充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应Li* C6 e-LiC6； B项放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项含活泼 氢的有机物作电解质易得电子；D项锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的 比能量高，故正确选项为B项。 答案B 7. （2009福建，11）控制适合的条件，将反应2Fe32F -2Fe2l2设计成如图所示的 原电池。下列判断不正确的是（） ,灵敏电流汁 甲 KI 溶液 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 解析本题考查原电池原理，意在考查考生对原电池原理的理解及电极反应的判断。反 应开始时，乙中反应为2F -2e 12,是氧化反应，甲中反应为2Fe3*2e「 2Fe2, Fe3.被还原，故选项A、B正确；电流计读数为。时，上述反应达到平衡，加入 FeCl2,平衡向逆反应方向移动，此时Fe2.被氧化，也被还原，故甲中的石墨电极为负极。 答案D 8. 有人设计出利用CH4和的反应，用钳电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应 类似于CH4在。2中燃烧，则下列说法正确的是 ① 每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e- ② 负极上CH4失去电子，电极反应式CH4 10OH--8eCOr7H2O ③ 负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e「4OH「 ④ 电池放电后，溶液pH不断升高 A.①②B.①③C.①④D.③④ 解析本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极， 其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应则是 原电池的负极，反之是正极。CH4在钳电极上发生类似于CH4在。2中的燃烧反应，即 CH4-CO2,严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高，失去电子，是 电池的负极，电极反应式为CH4-8e「 10OH「CO；7玦0, ImolCHq参加反应有 8 mole发生转移，。2在正极上发生反应，获得电子，电极反应为02 2玦0 4仃 4OH\虽然正极产生OH-,负极消耗OHL但从总反应CH4 202 2KOHK2CO3 3瓦0可看出是消耗KOH,所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④ 错误。 答案A 9. 如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的钳夹, a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切 断Ki，闭合险、K3,通直流电，电解一段时间后A、B中均有