[精品]大化补考试卷A
则反应:C2H4 (g) + 202(g)二二 2C0(g) + 2H20(g)的△rHm。为() (A) -300 kJ • mol-1(B) -405 kJ • mol-1 (C) -652 kJ • mol-1(D) -757 kJ • mol-1 10. 东北和西北地区,冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是:() A、沸点上升B、蒸气压下降C、凝固点下降 D、渗透压 11. 欲配制PH为3左右的缓冲溶液,应选择下列何种酸及其共轴碱(括号内为pKa°) ( ) A HAc(4. 74) B 甲酸(3.74) C 一氯乙酸(2. 86) D 二氯乙酸(1.30) 12. 为了提高Fe2(S04)3«J氧化能力,可采用下列那些措施() A. 增加Fe“的浓度,降低Fe?+的浓度; B. 增加Fe?+的浓度,降低Fe“的浓度; C. 增加溶液的pH值; D. 降低溶液的pH值。 13. 向原电池 Zn | Zn2+ (1 mol • dm-3) || Cu2+ (1 mol • dm-3) | Cu 的正极中通入 H2S气体,则电池的电动势将() (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断 14. 反应3A2++ 2B —-> 3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8 V,某浓 度时,反应的电池电动势为1.6 V,则此时该反应的lgK°值为() 3X1.83X1.6 (A) (B) 0. 0590. 059 6X1.66X1.8 (C) (D) 0. 0590. 059 15, 对于下面两个反应方程式,说法完全正确的是 2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + 1/2 Sn2+ = 1/2 Snl+ + Fe2+ (A) 两式的E。ArGm\ K。都相等 (B) 两式的E。, ArGm*, K。不等 (0两式的△rGm。相等,E\ K4■不等 (D)两式的E。相等,ArGm41, K4■不等 得分 评卷人 (本题15分)二、判断题(叙述正确的划“、错误的划X) 1.所谓杂化轨道是指在形成分子时,同一原子的不同原子轨道重新组合 形成的新的原子轨道。() 2. 配合物中配体数不一定等于配位数。() 3. 因为QP= AH,而AH与变化途径无关,是状态函数,所以Qp也是状态函数。() 4. 加入催化剂,能使反应速率加快,则其平衡常数也随之增大。() 河南理工大学2006-2007学年第 二 学期 《大学化学》补考试卷(A卷) ®篇曲 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道 2.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2,它在元素周期表中的位置 是() (A) s 区 (B) p 区 (C) d 区 (D) f 区 3下列各组元素中,电负性依次减小的是 (A) K〉Na〉Li (B) 0>Cl>H (C) As>P>H 4.下列物质中, (A) KC1 既有离子键又有共价键的是 (B) CO(C) Na2S04 (D)三组都对 (D) NH4+ 5.体系对环境作20 kJ的功,并失去10 kJ的热给环境,则体系内能的变化是() (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) TO kJ (D) -30kJ 6.碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+02 (g)-CO2 (g) 则其反应速率方程式为 A、u 二kc(C)c(C02) C、v =kc (C02) B、v =kc (02) c (C02) D、v =kc (02) () 7.升高温度,可增加反应速度, A、增加了分子总数 C、降低了活化能 主要因为 B、增加了活化分子百分数 D、促进平衡向吸热方向移动 () 8.某温度时,反应艮(g) +Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数KMX10 2,则反应1/2艮(g) +l/2B*(g)二HBr(g)的标准平衡常数为() A. 1/ (4X10-2) B. 1/ (2X1()T) C. 4X10“ D. 0.2 9. 已知 物质C2H4 (g)CO(g)H2O (g) △ fHm° /kJ ・ mol-152. 3-110.5一242. 0 得分 评卷人 (本题25分)五、综合题 1. (10 分)在 298. 15K 标准状态下,下列反应 Ca0(s) +S03(g) =CaS04(s) 的 ArH me=-402KJ • mol-1, A rSme=-189. 6 J • mol-1 , K「 ,试求: (1) 上述反应是否能自发进行?逆反应的△rGk为多少? (2) 升温有利于上述反应正向进行还是降温有利? (3) 计算上述逆反应进行所需的最低温度。 (10 分)若在 50. 00ml 0. 150mol - L-1 NH3 (aq)和 0. 200 mol ・ L-1 NH4C1 组成的缓冲 溶液中,加入0. 100ml 1.00 mol - L-1的HC1 ,求加入HC1前后溶液的pH值各为多少,并 据此说明缓冲溶液的作用?(已知阻的Kb=1. 77X1(T) 5. 对于参考态单质,规定它的 AfH me (298. 15K) = 0, AfGem,B (298. 15K) = 0, ArSme(298. 15K) = 0 o() 6. 、某化学反应的△rGk>0,此反应是不能发生的。() 7. 因为ArGme (T) =-RTlnKe,所以升高温度,K°减小。() 8. 溶液的表面张力总是随浓度的增大而减小。() 9. 当二元弱酸的时,酸根离子的浓度在数值上近似等于与酸的浓度无关。 10. 常温时,弱电解质的浓度越稀,解离度越大,而解离常数不变。() 11. 按溶度积规则,QvKsp时,沉淀溶解。() 13. 原电池中,负极上发生氧化反应() 14. Ksp越小,说明溶解度越小。() 15. 角量子数等于2的亚层,原子轨道的符号是po() 得分 评卷人 (本题20分)二、填空题 —1.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值 为° 2 . 气相反应 AH = A U (qp=qv)的条件 是 O 12. 氢原子光谱不是线性光谱。() 2. 一定温度范围内,反应2NO+CL2-2NOCL符合质量作用定律,则反应速率表达式为 ,是 级反应。 3. 难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与 有关。 4. 价键理论指出,根据原子轨道的重叠方式的不同,可把共价键分两大类,即 键。 5. 多原子分子中,键的极性和分子极性 o 6. 氢键具有 性和 性。 7. 等温方程式的表达式为 o 8. 主量子数的符号用n表示,当n=4时,角量子数可取 个数值。 9. C和Si是同族元素,但常温下CO?是气体,Si()2是固体,这是因为 o 得分评卷人|四简答题(10分) 1 1.吉