[精品]大化补考试卷A

则反应C2H4 g 202g二二 2C0g 2H20g的△rHm。为 A -300 kJ mol-1B -405 kJ mol-1 C -652 kJ mol-1D -757 kJ mol-1 10. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是 A、沸点上升B、蒸气压下降C、凝固点下降 D、渗透压 11. 欲配制PH为3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸及其共轴碱括号内为pKa A HAc4. 74 B 甲酸3.74 C 一氯乙酸2. 86 D 二氯乙酸1.30 12. 为了提高Fe2S043J氧化能力，可采用下列那些措施 A. 增加Fe的浓度，降低Fe的浓度； B. 增加Fe的浓度，降低Fe的浓度； C. 增加溶液的pH值； D. 降低溶液的pH值。 13. 向原电池 Zn | Zn2 1 mol dm-3 || Cu2 1 mol dm-3 | Cu 的正极中通入 H2S气体，则电池的电动势将 A增大 B减小 C不变 D无法判断 14. 反应3A2 2B - 3A 2B3在标准状态下电池电动势为1.8 V,某浓 度时，反应的电池电动势为1.6 V,则此时该反应的lgK值为 3X1.83X1.6 A B 0. 0590. 059 6X1.66X1.8 C D 0. 0590. 059 15, 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe3 Sn2 Sn4 2Fe2 Fe3 1/2 Sn2 1/2 Snl Fe2 A 两式的E。ArGm\ K。都相等 B 两式的E。, ArGm*, K。不等 0两式的△rGm。相等,E\ K4■不等 D两式的E。相等,ArGm41, K4■不等 得分 评卷人 本题15分二、判断题叙述正确的划、错误的划X 1.所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合 形成的新的原子轨道。 2. 配合物中配体数不一定等于配位数。 3. 因为QP AH,而AH与变化途径无关，是状态函数，所以Qp也是状态函数。 4. 加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。 河南理工大学2006-2007学年第 二 学期 大学化学补考试卷A卷 篇曲 C 3p轨道 D 4f轨道 2.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2,它在元素周期表中的位置 是 A s 区 B p 区 C d 区 D f 区 3下列各组元素中，电负性依次减小的是 A K〉Na〉Li B 0ClH C AsPH 4.下列物质中, A KC1 既有离子键又有共价键的是 B COC Na2S04 D三组都对 D NH4 5.体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是 A 30 kJ B 10 kJ C TO kJ D -30kJ 6.碳燃烧反应为基元反应，其方程式为Cs02 g-CO2 g 则其反应速率方程式为 A、u 二kcCcC02 C、v kc C02 B、v kc 02 c C02 D、v kc 02 7.升高温度，可增加反应速度， A、增加了分子总数 C、降低了活化能 主要因为 B、增加了活化分子百分数 D、促进平衡向吸热方向移动 8.某温度时，反应艮g Br2g2HBrg的标准平衡常数KMX10 2,则反应1/2艮g l/2B*g二HBrg的标准平衡常数为 A. 1/ 4X10-2 B. 1/ 2X1T C. 4X10 D. 0.2 9. 已知 物质C2H4 gCOgH2O g △ fHm /kJ ・ mol-152. 3-110.5一242. 0 得分 评卷人 本题25分五、综合题 1. 10 分在 298. 15K 标准状态下，下列反应 Ca0s S03g CaS04s 的 ArH me-402KJ mol-1, A rSme-189. 6 J mol-1 , K「，试求 1 上述反应是否能自发进行逆反应的△rGk为多少 2 升温有利于上述反应正向进行还是降温有利 3 计算上述逆反应进行所需的最低温度。 10 分若在 50. 00ml 0. 150mol - L-1 NH3 aq和 0. 200 mol ・ L-1 NH4C1 组成的缓冲 溶液中，加入0. 100ml 1.00 mol - L-1的HC1 ,求加入HC1前后溶液的pH值各为多少，并 据此说明缓冲溶液的作用已知阻的Kb1. 77X1T 5. 对于参考态单质，规定它的 AfH me 298. 15K 0, AfGem,B 298. 15K 0, ArSme（298. 15K） 0 o（） 6. 、某化学反应的△rGk0,此反应是不能发生的。（） 7. 因为ArGme （T） -RTlnKe,所以升高温度，K减小。（） 8. 溶液的表面张力总是随浓度的增大而减小。（） 9. 当二元弱酸的时，酸根离子的浓度在数值上近似等于与酸的浓度无关。 10. 常温时，弱电解质的浓度越稀，解离度越大，而解离常数不变。（） 11. 按溶度积规则，QvKsp时，沉淀溶解。（） 13. 原电池中，负极上发生氧化反应（） 14. Ksp越小，说明溶解度越小。（） 15. 角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是po（） 得分 评卷人 （本题20分）二、填空题 1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值 为 2 . 气相反应 AH A U （qpqv）的条件 是 O 12. 氢原子光谱不是线性光谱。（） 2. 一定温度范围内，反应2NOCL2-2NOCL符合质量作用定律，则反应速率表达式为 ,是 级反应。 3. 难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 有关。 4. 价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式的不同，可把共价键分两大类，即 键。 5. 多原子分子中，键的极性和分子极性 o 6. 氢键具有 性和 性。 7. 等温方程式的表达式为 o 8. 主量子数的符号用n表示，当n4时，角量子数可取 个数值。 9. C和Si是同族元素，但常温下CO是气体，Si（）2是固体，这是因为 o 得分评卷人|四简答题（10分） 1 1.吉