北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷(解析版)
2019-2019学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分) 1.(3.00分)我国胜利实现持续开采可燃冰。可燃冰是自然气和水在海底300~3000米的深度形成的固体,可表示为mCH4•nH2O.下列哪个条件不是形成可燃冰必需具备的( ) A.低压B.低温C.高压D.足够的CH4 【解答】解:可燃冰是自然气和水在海底300~3000米的深度形成的固体,是低温高压条件下很多自然气被包进水分子中,在海底的低温(2~5℃)与压力下结晶,形成“可燃冰”,故不是形成可燃冰必需具备的条件是低压,故选A。 2.(3.00分)下列过程可实现太阳能转化为化学能的是( ) A.C3H4+5O23CO2+4H2O B.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O C.CaCO3CaO+CO2↑ D.mH2O+nCO2Cm(H2O)m+nO2 【解答】解:A.为物质的燃烧反应,化学能转化为热能、光能等,故A不选; B.为原电池、电解池的反应,存在电能和化学能之间的转化,故B不选; C.为物质的分解反应,热能转化为化学能,故C不选; D.为光合作用,太阳能转化为化学能,故D选。 故选:D。 3.(3.00分)下列变更中属于原电池反应的是( ) A.在空气中金属铝表面快速氧化形成爱护层 B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色爱护层 C.Zn与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4可使反应加快 D.KMnO4与H2C2O4反应时,加入少量MnSO4可使反应加快 【解答】解:A.Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝,为化学反应,故A不选; B.红热的铁丝与冷水接触,生成四氧化三铁,为化学反应,故B不选; C.加入少量CuSO4,Zn置换出Cu,构成原电池,发生原电池反应,加快反应速率,故C选; D.加入少量MnSO4作催化剂,加快反应速率,与原电池反应无关,故D不选; 故选:C。 4.(3.00分)对于下列试验事实的说明,不合理的是( ) 选项 试验事实 说明 A MgCl2•6H2O受热易发生水解 MgSO4•7H2O受热不易发生水解 HCl易挥发 H2SO4不易挥发 B 电解CuCl2溶液,得到金属铜 电解NaCl溶液,不能得到金属钠 铜产生后与水不反应 钠产生后与水反应 C CaCO3难溶于稀H2SO4 CaCO3易溶于稀CH3COOH CaSO4微溶于水 Ca(CH3COO)2易溶于水 D 镀锌铁有划损时,仍能阻挡铁被氧化 镀锡铁有划损时,不能阻挡铁被氧化 金属性:Zn>Fe>Sn A.AB.BC.CD.D 【解答】解:A.HCl易挥发,加热氯化镁溶液生成氢氧化镁,因硫酸不挥发,加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体,可知与酸的挥发性有关,故A不选; B.由于阴极得电子实力Cu2+>H+>Na+,所以电解CuCl2溶液,得到金属铜,而电解NaCl溶液,不能得到金属钠,题中说明不正确,故B选; C.由于CaSO4微溶于水、Ca(CH3COO)2易溶于水,则CaCO3难溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀CH3COOH,故C不选; D.由于金属性:Zn>Fe,Zn易被氧化,则镀锌铁有划损时,仍能阻挡铁被氧化;由于Fe>Sn,Fe易被氧化,则镀锡铁有划损时,不能阻挡铁被氧化,故D不选; 故选:B。 5.(3.00分)能证明乙酸是弱酸的试验事实是( ) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【解答】解:A.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,故A错误; B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,故B正确; C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,故C错误; D.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,故D错误。 故选:B。 6.(3.00分)某探讨性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电实力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物质 CaCO3(固体) H2O CaCO3饱和溶液 CaSO4饱和溶液 NaCl0.001mol/L AgNO30.001mol/L AgCl饱和溶液 电导率 0 7 37 389 1989 1138 13 下列分析不正确的是( ) A.CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B.与②对比,说明⑦中存在:AgCl=Ag++Cl﹣ C.⑤、⑥等体积混合后过滤,推想滤液的电导率肯定大于13 D.将①中固体加入④中,发生反应:CaCO3(s)+SO42﹣(aq)=CaSO4(s)+CO32﹣(aq) 【解答】解:A.碳酸钙为离子化合物,由离子构成,离子键形成离子键,离子不能自由移动,故A正确; B.与②对比,导电率为13,说明⑦氯化银饱和溶液中存在:AgCl=Ag++Cl﹣,故B正确; C.⑤、⑥等体积、等浓度混合,混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液,导电率大于1138,肯定大于13,故C正确; D.只有能满意c(SO42﹣)c(Ca2+)≥Ksp,才可能实现上述转化,故D错误; 故选:D。 7.(3.00分)下列说明事实的方程式不正确的是( ) A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ B.用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀试验,O2削减:2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ C.用H2、O2进行氢氧燃料电池试验,产生电流:2H2+O22H2O D.用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+ 【解答】解:A、一水合氨为弱碱,不能完全电离,电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,故0.1mol/L的氨水的pH小于13,故A正确; B、当电解质溶液呈中性或弱酸性时,钢铁发生吸氧腐蚀,氧气在正极上放电,电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣,故B正确; C、氢氧燃料电池中氢气在负极放电,氧气在正极放电,故燃料电池的条件不是点燃,总反应为2H2+O2=2H2O,故C错误; D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液,氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+,故D正确; 故选:C。 8.(3.00分)已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.某小组同学探究温度对该反应速率的影响,下列说法不正确的是( ) A.可采纳测量不同温度下出现浑浊的时间 B.可采纳测量不同温度下SO42﹣浓度的变更 C.可采纳测量不同温度下pH的变更 D.不宜采纳测量不同温度下SO2逸出量的多少 【解答】解:A.测