北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷（解析版）

2019-2019学年北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分） 1．（3.00分）我国胜利实现持续开采可燃冰。可燃冰是自然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必需具备的（ ） A．低压B．低温C．高压D．足够的CH4 【解答】解可燃冰是自然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下很多自然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”，故不是形成可燃冰必需具备的条件是低压，故选A。 2．（3.00分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（ ） A．C3H45O23CO24H2O B．PbPbO22H2SO42PbSO42H2O C．CaCO3CaOCO2↑ D．mH2OnCO2Cm（H2O）mnO2 【解答】解A．为物质的燃烧反应，化学能转化为热能、光能等，故A不选； B．为原电池、电解池的反应，存在电能和化学能之间的转化，故B不选； C．为物质的分解反应，热能转化为化学能，故C不选； D．为光合作用，太阳能转化为化学能，故D选。 故选D。 3．（3.00分）下列变更中属于原电池反应的是（ ） A．在空气中金属铝表面快速氧化形成爱护层 B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色爱护层 C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快 D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快 【解答】解A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝，为化学反应，故A不选； B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁，为化学反应，故B不选； C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应，加快反应速率，故C选； D．加入少量MnSO4作催化剂，加快反应速率，与原电池反应无关，故D不选； 故选C。 4．（3.00分）对于下列试验事实的说明，不合理的是（ ） 选项 试验事实 说明 A MgCl26H2O受热易发生水解 MgSO47H2O受热不易发生水解 HCl易挥发 H2SO4不易挥发 B 电解CuCl2溶液，得到金属铜 电解NaCl溶液，不能得到金属钠 铜产生后与水不反应 钠产生后与水反应 C CaCO3难溶于稀H2SO4 CaCO3易溶于稀CH3COOH CaSO4微溶于水 Ca（CH3COO）2易溶于水 D 镀锌铁有划损时，仍能阻挡铁被氧化 镀锡铁有划损时，不能阻挡铁被氧化 金属性Zn＞Fe＞Sn A．AB．BC．CD．D 【解答】解A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体，可知与酸的挥发性有关，故A不选； B．由于阴极得电子实力Cu2＞H＞Na，所以电解CuCl2溶液，得到金属铜，而电解NaCl溶液，不能得到金属钠，题中说明不正确，故B选； C．由于CaSO4微溶于水、Ca（CH3COO）2易溶于水，则CaCO3难溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀CH3COOH，故C不选； D．由于金属性Zn＞Fe，Zn易被氧化，则镀锌铁有划损时，仍能阻挡铁被氧化；由于Fe＞Sn，Fe易被氧化，则镀锡铁有划损时，不能阻挡铁被氧化，故D不选； 故选B。 5．（3.00分）能证明乙酸是弱酸的试验事实是（ ） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【解答】解A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误； B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确； C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误； D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。 故选B。 6．（3.00分）某探讨性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电实力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物质 CaCO3（固体） H2O CaCO3饱和溶液 CaSO4饱和溶液 NaCl0.001mol/L AgNO30.001mol/L AgCl饱和溶液 电导率 0 7 37 389 1989 1138 13 下列分析不正确的是（ ） A．CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在AgClAgCl﹣ C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推想滤液的电导率肯定大于13 D．将①中固体加入④中，发生反应CaCO3（s）SO42﹣（aq）CaSO4（s）CO32﹣（aq） 【解答】解A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A正确； B．与②对比，导电率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在AgClAgCl﹣，故B正确； C．⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液，导电率大于1138，肯定大于13，故C正确； D．只有能满意c（SO42﹣）c（Ca2）≥Ksp，才可能实现上述转化，故D错误； 故选D。 7．（3.00分）下列说明事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L氨水的pH为11NH3H2O⇌NH4OH﹣ B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀试验，O2削减2H2OO24e﹣4OH﹣ C．用H2、O2进行氢氧燃料电池试验，产生电流2H2O22H2O D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解Mg（OH）22NH42NH3H2OMg2 【解答】解A、一水合氨为弱碱，不能完全电离，电离方程式为NH3H2O⇌NH4OH﹣，故0.1mol/L的氨水的pH小于13，故A正确； B、当电解质溶液呈中性或弱酸性时，钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上放电，电极方程式为2H2OO24e﹣4OH﹣，故B正确； C、氢氧燃料电池中氢气在负极放电，氧气在正极放电，故燃料电池的条件不是点燃，总反应为2H2O22H2O，故C错误； D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，反应的离子方程式为Mg（OH）22NH42NH3H2OMg2，故D正确； 故选C。 8．（3.00分）已知Na2S2O3H2SO4Na2SO4S↓SO2H2O．某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（ ） A．可采纳测量不同温度下出现浑浊的时间 B．可采纳测量不同温度下SO42﹣浓度的变更 C．可采纳测量不同温度下pH的变更 D．不宜采纳测量不同温度下SO2逸出量的多少 【解答】解A．测