二强电解质和弱电解质(学案)
专题3 第一单元弱电解质的电离平衡 二强电解质和弱电解质(学案) 【学习目标】 1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征; 2、掌握影响电离平衡移动的因素; 3、掌握电离平衡常数和电离度的概念,并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。 【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数 【学习过程】A 一、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下(如:温度),当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率—时, 电离过程就达到了平衡状态,这叫做 平衡。、 二、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一•种,因此同样具有“—”、“—”、“—”、“—”的特征。 三、电离平衡常数和电离度 1、电离平衡常数是指在一定条件下,弱电解质在溶液中达到平衡时,溶液中电离所生 成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HAH* + A c(A).c(/T) A — c {HA) 注:(1)在此计算公式中,离子浓度都是平衡浓度; (2)电离平衡常数的数值与 有关,与 无关;弱电解质的电离是吸热的, 温度越高,电离平衡常数越—(填“大”或“小”); (3)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数, 用Kb表示弱碱的电离平衡常数。弱电解质浓度相等时,虬越大,溶液中H+浓度越大,弱 酸的酸性越强;Kb越大,溶液中OPT浓度越大,弱碱的碱性越强。 多元弱酸是分布电离的,每一级电离都有相应的电离平衡常数(用虬|、虬2等表示), 且电离平衡常数逐级减小。 2、电离度 己电离的弱电解质浓度XIQQ% 弱电解质的初始浓度 注:弱电解质的电离度与溶液的浓度有关,一•般而言,浓度越大,电离度越—;浓度 越小,电离度越。 【交流与讨论】P65、P66 四、影响弱电解质电离平衡移动的因素 1、浓度:弱电解质的溶液中,加水稀释,电离平衡正移,电离度 即稀释(填“促进”或“抑制”)电离。 思考:此规律用电离平衡常数如何解释? 2、温度:因为电离是吸热的,因此升温(填“促进”或“抑制”)电离,电离度 3、加入其它电解质 (1) 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡 移动,电离度; (2) 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子,电离平衡 移动,电离度 o 思考 1: 0.1 mol/L CH3COOHCH3COO- + H+ 平衡 移动 C (H+) C (CH3COO ) C (CH3COOH) K a PH NaOH(s) HCl(g) NaAc(s) Na2CO3(s) 加热 冰醋酸 水 思考2: —元强酸与一元弱酸的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的HC1与CHsCOOH的比较 HC1 CH^COOH C (H ) 中和酸所用NaOH的物质的最 与过量Zn反应产生也的体积 与Zn反应的起始反应速率 ⑵ 相同C(H )、相同体积的HC1与ClhCOOH的比较 IIC1 CH3C00H 酸的浓度 中和所用NaOH的物质的量 与过量Zn反应产生田的体积 与 Zn 反应 起始反应速率 反应过程速率 【课堂练习】 1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是() A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化 C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小 D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关 2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,旦不影响生成H2的总量,可 向盐酸中加入适量的() A. NaOH(s) B. H20C. NH4C1 ⑸D. CI^COONa 3、使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中的C (T)减小的措施有() A.加水稀释B.加NaXC.加热D.加镁粉 4、欲使醋酸溶液中的CH3COCX浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是() A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg 5、用水稀释0.1 mol/L氨水是,溶液中随水的量增加而减小的是() A.C (OH ) /C (NH3 - H2O)B.C (NH3 • H2O) /C (OH ) C.C (OH )D. n (OH ) 6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是() A. 0.1 mol/L 甲酸溶液的 C(H+) CH3COOH B.气泡逸出速率CH3COOH > HC1 C. 在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同 D. 如果两酸的C(H+)同时,两酸物质的量浓度HC1 > CHsCOOH 8、在同温度下,某弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同。当 升高温度后,它们的导电能力将是() A. a>b>c B. a=b = c C. c>a>b D. b>a>c 9、(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为lmol/L和0. 1 mol/L,则甲、乙两瓶氨水C (OH ) 之比 10 (填“大于”、“等于”或“小于”) (2)某一元弱酸A和二元强酸B的C (T)相等,若将两溶液稀释相同的倍数,其溶 液的C ( H+ ) A B (填“大于”、“等于”或“小于”),其原因 是 o 10、已知氨水在298K时的电离常数是K=l. 8X10 5,氨水溶液中C(OH )=2. 4X10 3mol/L, 问这种氨水的浓度是多少? 【巩固练习】 1、在含有酚瞅的0. Imol/L氛水中加入少量的NILC1晶体,则溶液颜色 A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变 2、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn (溶液)H* (溶液)+ Tn~ (溶液) 红色黄色 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSCh溶液 ⑤ NaHCO,溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的有() A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 3、在lOOmLO. Imol/L的氛水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是 A.加热B.加水 C.加少量N