★试题6套汇总★2020年广东省湛江市高考化学考前模拟卷

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1. 丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能发生的反应类型有() A. 氧化反应B.还原反应C,消去反应D.加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】 丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还 原反应，不能发生消去反应， 故选：C。 2. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na-CO2电池。放电时该电池“吸入气。2,充电时“呼出气。2。吸 入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有祀转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管 (MWCNT)电极表面。下列说法正确的是 I—□h—. zCOj Fdr MilMWCMT J (N»CIO. 1«皆■二甲 A. “吸入”CO2时，钠箔为正极 B. “呼出“C02时，Na*向多壁碳纳米管电极移动 C. “吸入”CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e=2Na2CO3+C D. 标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子的物质的量为0.75 mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. “吸入气。2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误； B. “呼出气。2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管 移动，故B错误； C. “吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正 确； D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为lmol,结合阳极电极反应式2Na2CO3+C-4e~=4Na+ +3CO2 t ,所以每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为1.3 mol,故D错误； 故选C。 3. 欲测定Mg (NO3) 2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是 A. 称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 B. 称量样品一加热一冷却-称量Mg (NO3) 2 C. 称量样品一加热一冷却一称量MgO D. 称量样品-加NaOH溶液一过滤一加热一冷却一称量MgO 【答案】B 【解析】 【分析】 力口执 Mg(NO3)2 受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2 — 2MgO + 4NO2 T+O2To 【详解】 A. 称量样品一»加热T用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质 量可以求解，A正确； B. 因硝酸镁易分解，称量样品一＞加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误； C. 称量样品一＞ 加热T冷却T称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定 Mg(NO3)2 nH2O的结晶水含量，C正确； D. 称量样品一＞加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，一＞过滤T■加热氢氧化镁分解生成氧化镁-＞冷却一＞称 量MgO,根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。 答案选B。 4. 下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是() 选项 BCD 实验装置 目的或结论 探究温度对平衡 2N02 ——N204 的 影响 探究温度对平衡 2NO2^^N2O4 的 影响 浓硝酸 桐 试管中收集到无色气 体，说明铜与浓硝酸的 反应产物是NO 海带提碘时，用上述 除去HCI气体中混 装置灼烧海带 有的少量Cl2 B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A. 对于可逆反应2NO2=^N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色 变浅，则平衡正向移动，A正确； B. 铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是N02,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不 能肯定生成的气体的成分，B错误； C. 灼烧海带时，应放在珀蜗内，否则会损坏烧杯，C错误； D. 饱和食盐水，用于除去Ch中混有的HCI气体，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是() A. 可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯 B. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应 D. 向蛋白质中加入浓的Na2S04溶液、CuSOi溶液均能凝结析出，加水后又能溶解 【答案】A 【解析】 【详解】 A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则 为乙酸，因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确； B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误； C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误； D、+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2SO4)溶液发 生盐析，加水后溶解，故D错误； 答案选A。 6. 电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错 误的是 外加电源 A. b接外加电源的正极 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 左池的电极反应式为N2+6H2O+6e「=2NH3+6O^^ D. 右池中水发生还原反应生成氧气 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 在电化学合成氨法中，M发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电 源负极，b为电源的正极，故A正确； B. 由图示可知，电解池工作时，左侧池中0K向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确； C. 左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2（D + 6e—=2NH3+6OH—,故C正确； D. 右池中发生氧化反应，电极反应式为4OK-4C2H2O+O2个，则是40K发生还原反应生成氧气，故D错 误； 故答案为D。 7. 以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（） A. 加热浓硝酸B.光照硝酸银 C. 加热硝酸钙D.加热漠化钾和浓硫酸混合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3a2H2O+4NO2个+6个，生成的二氧化氮气体为 红棕色，故A正确； B. 硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确； C. 硝酸钙加热于132°C分解，加热至495〜500°C时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体， 故C错误； D. 浓硫酸和漠化钠混合物受热后2KBr+H2SO4（浓）S K2SO4+2HBr^,浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发 生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBraBr2个+SO2个+2H2O,生成的漠蒸气为红棕色，故D正确； 答案选C。 【点睛】 掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO?和B々蒸气，