二强电解质和弱电解质(学案)

专题3 第一单元弱电解质的电离平衡 二强电解质和弱电解质（学案） 【学习目标】 1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征； 2、掌握影响电离平衡移动的因素； 3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。 【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数 【学习过程】A 一、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如温度），当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做 平衡。、 二、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、”、“”的特征。 三、电离平衡常数和电离度 1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生 成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HAH* A cA.c/T A c {HA 注（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度； （2）电离平衡常数的数值与 有关，与 无关；弱电解质的电离是吸热的， 温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）； （3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数， 用Kb表示弱碱的电离平衡常数。弱电解质浓度相等时，虬越大，溶液中H浓度越大，弱 酸的酸性越强；Kb越大，溶液中OPT浓度越大，弱碱的碱性越强。 多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用虬|、虬2等表示）, 且电离平衡常数逐级减小。 2、电离度 己电离的弱电解质浓度XIQQ 弱电解质的初始浓度 注弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度 越小，电离度越。 【交流与讨论】P65、P66 四、影响弱电解质电离平衡移动的因素 1、浓度弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度 即稀释填“促进”或“抑制”电离。 思考此规律用电离平衡常数如何解释 2、温度因为电离是吸热的，因此升温填“促进”或“抑制”电离，电离度 3、加入其它电解质 1 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度； 2 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 o 思考 1 0.1 mol/L CH3COOHCH3COO- H 平衡 移动 C H C CH3COO C CH3COOH K a PH NaOHs HClg NaAcs Na2CO3s 加热 冰醋酸 水 思考2 元强酸与一元弱酸的比较 1相同物质的量浓度、相同体积的HC1与CHsCOOH的比较 HC1 CHCOOH C H 中和酸所用NaOH的物质的最 与过量Zn反应产生也的体积 与Zn反应的起始反应速率 ⑵ 相同CH 、相同体积的HC1与ClhCOOH的比较 IIC1 CH3C00H 酸的浓度 中和所用NaOH的物质的量 与过量Zn反应产生田的体积 与 Zn 反应 起始反应速率 反应过程速率 【课堂练习】 1、下列关于电离平衡常数K的说法正确的是 A. 电离平衡常数K只与弱电解质本身和温度有关 B. 电离平衡常数K随浓度的变化而变化 C. 电离平衡常数K越大标志着该电解质电离程度越小 D. 电离平衡常数K只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关 2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，旦不影响生成H2的总量，可 向盐酸中加入适量的 A. NaOHs B. H20C. NH4C1 ⑸D. CICOONa 3、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C T减小的措施有 A.加水稀释B.加NaXC.加热D.加镁粉 4、欲使醋酸溶液中的CH3COCX浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是 A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg 5、用水稀释0.1 mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是 A.C OH /C NH3 - H2OB.C NH3 H2O /C OH C.C OH D. n OH 6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A. 0.1 mol/L 甲酸溶液的 CH 0.1 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C . 1 OmL 1 mol/L甲酸恰好与lOmLlmol/LNaOH的溶液完全反应 D.在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 7、同物质的量浓度，同体积的HC1和醋酸，分别与过量同情况的Na2CO3固体反应时，下列 叙述正确的是 A.反应速率HC1 CH3COOH B.气泡逸出速率CH3COOH HC1 C. 在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同 D. 如果两酸的CH同时，两酸物质的量浓度HC1 CHsCOOH 8、在同温度下，某弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同。当 升高温度后，它们的导电能力将是 A. abc B. ab c C. cab D. bac 9、1甲、乙两瓶氨水的浓度分别为lmol/L和0. 1 mol/L,则甲、乙两瓶氨水C OH 之比 10 填“大于”、“等于”或“小于” 2某一元弱酸A和二元强酸B的C T相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶 液的C H A B 填“大于”、“等于”或“小于”，其原因 是 o 10、已知氨水在298K时的电离常数是Kl. 8X105,氨水溶液中COH 2. 4X10 3mol/L, 问这种氨水的浓度是多少 【巩固练习】 1、在含有酚瞅的0. Imol/L氛水中加入少量的NILC1晶体，则溶液颜色 A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变 2、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn 溶液H* 溶液 Tn 溶液 红色黄色 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSCh溶液 ⑤ NaHCO,溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的有 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 3、在lOOmLO. Imol/L的氛水中，欲使氨水的电离度变大，而溶液的碱性减弱，可采用的是 A.加热B.加水 C.加少量N