2课时铁及其化合物的性质
2课时 铁及其化合物的性质------氧化还原反应规律 【学习目标】以铁及其化合物性质为载体体会氧化还原反应的规律 【基础梳理】氧化还原反应的重要规律 守恒规律 在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,化合价升降总数肯定相等。电子得失总数肯定相等 强弱规律 (1)在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂 氧化产物;还原性:还原剂 还原产物 (2)反应规律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 价态规律 元素处于最高价态,只有 性;元素处于最低价态,只有 性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变更“只靠拢,不交叉” 选择性规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含几种还原剂时,若加入一种氧化剂,则它首先与溶液中还原性 的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入一种还原剂,则它首先与溶液中氧化性 的氧化剂作用 【任务1】以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标,将铁和铁的化合物放置在坐标系中。 写出氧化还原反应方程式 【例1】 试验步骤 试验现象 说明(化学方程式或离子方程式) 1.将带铁锈的铁钉放入稀盐酸中 得到浅绿色溶液 2.取少量上述溶液加入双氧水 3.再加入足量Cu粉,反应后加KSCN溶液 下列推断正确的是( ) A.试验①和③中金属单质只做还原剂 B.试验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.试验③中发生的是3Cu +2 Fe3+=2Fe+3Cu2+ D.上述试验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ 【例2】已知在酸性溶液中,下列物质氧化FeSO4 时,自身发生如下变更: MnO4-→Mn2+, Cl2→2Cl- , HNO3→NO ,H2O2→H2O 假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeSO4,得到Fe3+最多的是 A. H2O2 B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3 【例3】在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中,只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 【例4】已知:Br2 + 2Fe2+== 2Br- + 2Fe3+ 则向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后依次为 , 试写出下列过程的离子方程式: 将少量Cl2通入FeBr2溶液中 。 将足量Cl2通入FeBr2溶液中 。 【例5】. (2019北京)肯定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子,则参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 练习:1.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体,溶液变黄色; ③取试验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。 下列推断正确的是 A.上述试验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述试验中,共有两个氧化还原反应 C.试验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 D.试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 2.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过变更浓度探讨“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。试验如下: (1)待试验I溶液颜色不再变更时,再进行试验II,目的是使试验I的反应达到 。 (2)iii是ii的对比试验,目的是解除有ii中 造成的影响。 (3)i和ii的颜色变更表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理说明缘由: 。 (4)依据氧化还原反应的规律,该同学推想i中Fe2+向Fe3+转化的缘由:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,并且应用电化学试验验证了此结论是正确的。依据上述的原理,该同学针对试验ii中Fe2+向Fe3+转化的缘由进行了推想,转化缘由为 。 (5)试验I中,还原性:I->Fe2+;而试验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。