2课时铁及其化合物的性质

2课时 铁及其化合物的性质------氧化还原反应规律 【学习目标】以铁及其化合物性质为载体体会氧化还原反应的规律 【基础梳理】氧化还原反应的重要规律 守恒规律 在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，化合价升降总数肯定相等。电子得失总数肯定相等 强弱规律 1在氧化还原反应中，氧化性氧化剂 氧化产物；还原性还原剂 还原产物 2反应规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 价态规律 元素处于最高价态，只有 性；元素处于最低价态，只有 性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变更“只靠拢，不交叉” 选择性规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂时，若加入一种氧化剂，则它首先与溶液中还原性 的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性 的氧化剂作用 【任务1】以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铁和铁的化合物放置在坐标系中。 写出氧化还原反应方程式 【例1】 试验步骤 试验现象 说明（化学方程式或离子方程式） 1.将带铁锈的铁钉放入稀盐酸中 得到浅绿色溶液 2.取少量上述溶液加入双氧水 3.再加入足量Cu粉,反应后加KSCN溶液 下列推断正确的是（ ） A．试验①和③中金属单质只做还原剂 B．试验②中Fe2既显氧化性又显还原性 C．试验③中发生的是3Cu 2 Fe3＋2Fe3Cu2＋ D．上述试验证明氧化性Fe3＞Fe2＞Cu2 【例2】已知在酸性溶液中，下列物质氧化FeSO4 时，自身发生如下变更 MnO4－→Mn2, Cl2→2Cl- , HNO3→NO ,H2O2→H2O 假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeSO4，得到Fe3最多的是 A. H2O2 B.MnO4－ C.Cl2 D.HNO3 【例3】在①S2- ②Fe3 ③Fe2 ④Mg2 ⑤S ⑥Cl- ⑦H ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 【例4】已知Br2 2Fe2 2Br- 2Fe3 则向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后依次为 ， 试写出下列过程的离子方程式 将少量Cl2通入FeBr2溶液中 。 将足量Cl2通入FeBr2溶液中 。 【例5】. 2019北京肯定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 练习1.已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色； ③取试验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列推断正确的是 A．上述试验证明氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述试验中，共有两个氧化还原反应 C．试验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 D．试验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 2.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过变更浓度探讨“2Fe32I-2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。试验如下 （1）待试验I溶液颜色不再变更时，再进行试验II，目的是使试验I的反应达到 。 （2）iii是ii的对比试验，目的是解除有ii中 造成的影响。 （3）i和ii的颜色变更表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理说明缘由 。 （4）依据氧化还原反应的规律，该同学推想i中Fe2向Fe3转化的缘由外加Ag使cI-降低，导致I-的还原性弱于Fe2，并且应用电化学试验验证了此结论是正确的。依据上述的原理，该同学针对试验ii中Fe2向Fe3转化的缘由进行了推想，转化缘由为 。 （5）试验I中，还原性I-Fe2；而试验II中，还原性Fe2I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。