中考化学试题汇编——粗盐的提纯

专题 22粗盐的提纯 1． 【2019 年江苏省苏州市】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是 A． 取用粗盐B．溶解粗盐 C． 过滤粗盐水D．蒸干滤液 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放， 所示操作错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误； C、过滤液体时， 要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操 作错误。故选 C。 2． 【2019 年海南省】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是 A．溶解 【答案】D 【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻 底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。故选D。 2+2+ 3． 【2019 年广西省梧州市】为除去粗盐中的泥沙、Ca 、Mg 、SO 4 等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下 2 B．过滤C．蒸发 D．蒸馏 列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的 氯化钡溶液。正确的操作顺序是 A．④⑤②①③ 【答案】C 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉 淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离 子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全 B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③① 反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为： ②⑤④①③或⑤②④①③。故选 C。 4． 【2019 年河北省】下列实验操作可以达到实验目的是 选项 A B C D 【答案】A 【解析】A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不 能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验操作可以达到实验目的；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验 目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能 达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过来，蒸发，故选项实验操作不能 达到实验目的。故选 A。 5． 【2019 年广东省广州市】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所用方法正确的是 A．Zn 粉（Fe） ：用 ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉（MnO2） ：滴入 H2O2溶液，过滤 C．NaCl 溶液（Na2SO4） ：加入适量 MgCl2溶液，过滤 D．CO2（H2O） ：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 【答案】D 【解析】A、Fe 不能与 ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；B、过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所 采取的方法错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。 6． 【2019 年河南省】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗 盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 实验目的 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 除去 MnO2中少量的 KMnO4 检验氧气是否收集满 分离 CaCl2和 CaCO3的固体混合物 实验操作 取样，加稀硫酸 加热固体混合物 将带火星的木条伸入集气瓶内 加足量水溶解，蒸发 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____________。 （2） 写出一个加入 Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式______________________________________ _______。 （3） 上述流程中， 若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒， 所得精盐产品中含哪些杂质？ （BaSO4不溶于水， 也不溶于酸） 【答案】 （1）玻璃棒 （2）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 或 BaCl 2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl （3）氯化钙、氯化镁、氯化钡 【解析】 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （2）加入 Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉 淀 碳 酸 钡 和 氯 化 钠 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Na2CO3+CaCl2 BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。 CaCO3↓ +2NaCl ， （3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和 氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、 氯化镁、氯化钡。 7． 【2019 年安徽省】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3） 可制取 Ba(NO3)2，其部分流程如图： Ba(NO3)2中钡元素的化合价为____________；（1）流程中所涉及的氧化物是_____________________ （填 1 种即可） 。 （2）BaCO3与稀 HNO3反应的反应类型是____________；写出Fe2O 3 与稀 HNO3反应的化学方程式：__ ______________________________________________。 （3）试剂 Y 为____________（填序号） 。 ①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH 溶液 （4）从 Ba(NO3)2溶液中析出 Ba(NO3)2晶体的方法是__________________________________。 【答案】 （1）+2氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3） （2）复分解反应Fe2O3+6HNO3 （3）② （4）蒸发结晶 Ba(NO3)2中硝酸根为﹣1 价，【解析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2； 氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物氧化铁（或三氧化二铁、 Fe2O3） （填 1 种即可） 。 （2）BaCO3与 HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交 换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与 HNO3反应生成硝酸铁 和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。 2Fe(NO3)3+3H2O （3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y 生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y 为 Ba(OH)2溶液。故选②。