中考复习-溶质质量分数和溶液的配制

预习溶质质量分数和溶液配制预习溶质质量分数和溶液配制 考点考点溶质质量分数溶质质量分数 1.溶质质量分数的计算 溶质质量 (1)所有溶液: 溶液质量 ×100%= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶解度 (2)饱和溶液: 溶解度+100 g ×100% 2.关于溶液稀释问题的计算 计算原理:稀释溶液的过程中,的质量不会发生变化。 计算公式:浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。 [注意] ①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积不可以相加减。 ②将溶质种类相同但质量分数不同的两种溶液混合时,存在以下关系: 浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数+稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数=混合溶液 质量×混合溶液中溶质的质量分数。 ③计算时单位要保持一致。 3.一定溶质质量分数的溶液的配制 (1)仪器的选用及各仪器的作用 ①所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、、胶头滴管、、 玻璃棒。 ②玻璃棒作用:搅拌,固体溶质溶解速率(或使液体溶质与溶剂混匀)。 ③量筒作用:量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略,且越接近越 好。 (2)操作步骤 所配制溶液的溶质为固体(如图 9-2 所示)。 ①:计算所需溶质的质量和水的体积。 ②:用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。 ③:将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中 ,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶 解。 ④:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。 (3)注意事项 ①托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循 “” 的原则,且左右两盘上要垫 上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。 ②量筒的使用:用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体保持水平。 (4)误差分析 4.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液 (1)操作步骤 ①:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 ②:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。 ③:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌混匀。 (2)误差分析 ①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数;烧杯中原来有少量水;稀释过程中浓溶液有 溅出等。 ②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。 考点一、溶质的质量分数考点一、溶质的质量分数 例例 1 1、、对“10%的 NaCl 溶液”提供的信息理解正确的是（） A． 浓度很小，所以是稀溶液 B． 表示 100g 水可以溶解 10gNaCl C． 表示该 NaCl 溶液中含有 10gNaCl，90g 水 D． 表示该 NaCl 溶液中 NaCl 与水的质量比为 1:9 变式变式 1 1、、下列关于溶液的说法中正确的是() A． 向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变 B． 对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大 C． 将氯化钠与水按 12:100 的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液 D． 把 100 g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5% 例例 2 2、、下列图象不能正确反映其对应关系的是() A．等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸 B．向含有 NaOH 和 BaCl2混合溶液中加入稀硫酸 C．向饱和的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体 D．向 pH=3 的溶液中不断滴加 NaOH 溶液 变式变式 2 2、、下列图像能正确反映其对应操作的是() A． 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 B． 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C． 用适量 KClO3和 MnO2的混合物加热制取 O2 D． 等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸 例例 3 3、、烧杯中盛有 BaCl2和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A． ab 段产生白色沉淀 B． bc 段溶液质量增加 86.3g C． c 点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D． 向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 变式 3、T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充 分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是 A． 烧杯乙中上层清液是饱和溶液 B． 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C． 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D． 将温度由 T1℃升高到 T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解 考点二、溶液的配制考点二、溶液的配制 例例 1 1、、下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、量筒、________、_________。 （2）请你指出图中一处错误操作。____________________________。 （3）该实验正确的操作步骤分别是___________________________（填顺序号 )。 （4）小明改正了错误后，准确的称量出了食盐，但用量筒量取水时采取了俯视读数，则其 配制的溶液质量分数比 12%__________（填偏大、偏小或不变） 。 变式变式 1 1、、小明同学配制 100g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示：回答下列问题： （1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，其中操作错误的是________。 （2）配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号） 。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______（填序号） 。 A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号） 。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）请你帮小明完成以下计算： ①要配制 100g 10%的氯化钠溶液，需要称取食盐______g，加入水________g。 ②若要将 100g 10%的氯化钠溶液稀释成 2%，需要加入水的质量_________g。 例例 2 2、、实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 实验一：配制 100 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 （1）所需的氢氧化钠质量：________g。 （2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平________(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需 的水(水的密度为 1 g/cm )，应选择量筒的规格是________(填“10” “100”或“250”)mL。 实验二：水的电解实验 3 用如图装置进行水的电解实验。 已知氢氧化钠在水的电解实验中， 只起到增强水的导电性的 作用。 （3）开始反应前a、b 两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的 气体如图所示，则a 管下方导线应接电源的_____(填“正”或“负” )极，用__________验证