中考复习-溶质质量分数和溶液的配制

预习溶质质量分数和溶液配制预习溶质质量分数和溶液配制 考点考点溶质质量分数溶质质量分数 1.溶质质量分数的计算 溶质质量 1所有溶液 溶液质量 100 溶质质量 溶质质量溶剂质量 100 溶解度 2饱和溶液 溶解度100 g 100 2.关于溶液稀释问题的计算 计算原理稀释溶液的过程中,的质量不会发生变化。 计算公式浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数。 [注意] ①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积不可以相加减。 ②将溶质种类相同但质量分数不同的两种溶液混合时,存在以下关系 浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数混合溶液 质量混合溶液中溶质的质量分数。 ③计算时单位要保持一致。 3.一定溶质质量分数的溶液的配制 1仪器的选用及各仪器的作用 ①所用仪器托盘天平带砝码、药匙溶质为固体时、、胶头滴管、、 玻璃棒。 ②玻璃棒作用搅拌,固体溶质溶解速率或使液体溶质与溶剂混匀。 ③量筒作用量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略,且越接近越 好。 2操作步骤 所配制溶液的溶质为固体如图 9-2 所示。 ①计算所需溶质的质量和水的体积。 ②用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。 ③将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中 ,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶 解。 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。 3注意事项 ①托盘天平的使用用托盘天平称量时要遵循 “” 的原则,且左右两盘上要垫 上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。 ②量筒的使用用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体保持水平。 4误差分析 4.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液 1操作步骤 ①计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 ②用量筒很接近所需体积时改用胶头滴管量取浓溶液和水。 ③将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌混匀。 2误差分析 ①溶质质量分数偏小量取水的体积时仰视读数;烧杯中原来有少量水;稀释过程中浓溶液有 溅出等。 ②溶质质量分数偏大量取水时俯视读数等。 考点一、溶质的质量分数考点一、溶质的质量分数 例例 1 1、、对“10的 NaCl 溶液”提供的信息理解正确的是（） A． 浓度很小，所以是稀溶液 B． 表示 100g 水可以溶解 10gNaCl C． 表示该 NaCl 溶液中含有 10gNaCl，90g 水 D． 表示该 NaCl 溶液中 NaCl 与水的质量比为 19 变式变式 1 1、、下列关于溶液的说法中正确的是 A． 向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变 B． 对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大 C． 将氯化钠与水按 12100 的比例配制成溶质质量分数为12的氯化钠溶液 D． 把 100 g 10的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5 例例 2 2、、下列图象不能正确反映其对应关系的是 A．等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸 B．向含有 NaOH 和 BaCl2混合溶液中加入稀硫酸 C．向饱和的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体 D．向 pH3 的溶液中不断滴加 NaOH 溶液 变式变式 2 2、、下列图像能正确反映其对应操作的是 A． 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 B． 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C． 用适量 KClO3和 MnO2的混合物加热制取 O2 D． 等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸 例例 3 3、、烧杯中盛有 BaCl2和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0的 Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A． ab 段产生白色沉淀 B． bc 段溶液质量增加 86.3g C． c 点对应溶液的溶质质量分数为7.5 D． 向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 变式 3、T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充 分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是 A． 烧杯乙中上层清液是饱和溶液 B． 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C． 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D． 将温度由 T1℃升高到 T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解 考点二、溶液的配制考点二、溶液的配制 例例 1 1、、下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、量筒、________、_________。 （2）请你指出图中一处错误操作。____________________________。 （3）该实验正确的操作步骤分别是___________________________（填顺序号 。 （4）小明改正了错误后，准确的称量出了食盐，但用量筒量取水时采取了俯视读数，则其 配制的溶液质量分数比 12__________（填偏大、偏小或不变） 。 变式变式 1 1、、小明同学配制 100g 10的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示回答下列问题 （1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，其中操作错误的是________。 （2）配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号） 。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______（填序号） 。 A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号） 。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）请你帮小明完成以下计算 ①要配制 100g 10的氯化钠溶液，需要称取食盐______g，加入水________g。 ②若要将 100g 10的氯化钠溶液稀释成 2，需要加入水的质量_________g。 例例 2 2、、实验室用溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 实验一配制 100 g 溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液 （1）所需的氢氧化钠质量________g。 （2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平________填“左”或“右”盘的烧杯内；量取所需 的水水的密度为 1 g/cm ，应选择量筒的规格是________填“10” “100”或“250”mL。 实验二水的电解实验 3 用如图装置进行水的电解实验。 已知氢氧化钠在水的电解实验中， 只起到增强水的导电性的 作用。 （3）开始反应前a、b 两管内都充满溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的 气体如图所示，则a 管下方导线应接电源的_____填“正”或“负” 极，用__________验证