氧化还原反应的配平经典版本

1 / 6 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： ? 、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； ? 、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 ? 、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； ? 、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 一、 左配法 全变左边配、对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反 应物着手配平。 ?? C+ H??O ? （浓）—— ?O ? ↑+ CO?↑+ H?O ?? ?NO ? + ??C? ? + HC? —— ?C? + ??C? ? + NO↑ + H?O ?? ?? + HNO ? + HC? —— H???C? ? + NO?↑ + H?O ?? ?? ? ??O ? + ??+ H ? ?O ? —— ??+ ??H ? + ???O ? + H?O 二、两边配法 部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ?? C? + HNO ? ? 浓? —— C??NO ? ? ? + NO?↑ + H?O ?? C? + HNO ? ? 稀? —— C??NO ? ? ? + NO↑ + H?O 2 / 6 ?? ??O ? +HCl（浓）—— ??Cl ? +Cl?↑+H?O ?? ?? + HNO ? —— ???NO ? ? ? + NH?NO? + H?O ?? K??O ? + HCl（浓）—— ??Cl ? + Cl?↑ + KCl + H?O 三、自变右边配： 如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时， （即歧化反应）一般先从化学方程式右边着手配平。 ?? ?+ KOH —— K??+ K ? ?O ? + H?O ?? NO? + H?O —— HNO? + NO ?? Cl? + N?OH —— N?Cl + N?ClO ? + H?O ?? ??NO ? —— ?? + NO ? ↑ + O?↑ 四、整体标价法 多变整体配，当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作 为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 ?? ??? + HNO ? （稀） —— ???NO ? ? ? + H??O ? + H?O + NO↑ ?? C? ? ? + HNO ? ——C??NO ? ? ? + NO↑+ H??O ? + H?O ?? ??? ? + O? —— ?? ? O? + ?O ? ?? ? ? + C??O ? + H?O —— C? ? ? + H ? ?O ? + H??O ? 3 / 6 五、零价法： 将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 ?? Fe?? + HNO ? —— H???O ? + Fe(NO?? ? + NO↑ + H?O ?? Fe?? + HNO ? —— ?O ? ↑ + Fe(NO?? ? + NO?↑ + H?O ?? Fe?? + HNO ? —— Fe(NO?? ? + NO↑ + H??O ? + H?O 巩固练习： 1、配平下列以 KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋ － MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2 ＋ H2O 4 / 6 2、配平下列以 Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋ － CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O 3、配平下列以 HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O 5 / 6 （11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O 4、配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4 （5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 （6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4 （7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O （8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋