氧化还原反应的配平经典版本

1 / 6 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质得失电子守恒 方程式配平原则质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法化合价升降法（电子得失法） 配平步骤 、标价态列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 、列变化列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 、定系数使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 、配其他利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 一、 左配法 全变左边配、对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反 应物着手配平。 C HO （浓） O ↑ CO↑ HO NO C HC C C NO↑ HO HNO HC HC NO↑ HO O H O H O HO 二、两边配法 部分变两边配某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 C HNO 浓 CNO NO↑ HO C HNO 稀 CNO NO↑ HO 2 / 6 O HCl（浓） Cl Cl↑HO HNO NO NHNO HO KO HCl（浓） Cl Cl↑ KCl HO 三、自变右边配 如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时， （即歧化反应）一般先从化学方程式右边着手配平。 KOH K K O HO NO HO HNO NO Cl NOH NCl NClO HO NO NO ↑ O↑ 四、整体标价法 多变整体配，当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作 为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 HNO （稀） NO HO HO NO↑ C HNO CNO NO↑ HO HO O O O CO HO C H O HO 3 / 6 五、零价法 将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 Fe HNO HO FeNO NO↑ HO Fe HNO O ↑ FeNO NO↑ HO Fe HNO FeNO NO↑ HO HO 巩固练习 1、配平下列以 KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋ － MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2SO43＋ Cl2 ＋ H2O 4 / 6 2、配平下列以 Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2SO43＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2SO43＋ Fe2SO43＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋ － CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O 3、配平下列以 HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ CuNO32＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2SO43＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ ZnNO32＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ CuNO32＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ CuNO32＋ H2O 5 / 6 （11） FeS2＋ HNO3＝ FeNO33＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ FeNO33＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ FeNO33＋ H2O 4、配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4 （5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 （6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4 （7） FeOH3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O （8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋