工业流程图题

精品文档---下载后可任意编辑 2024年中考工业流程图题 1．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下： 过量 铁粉 CuSO4 溶液 操作I 反应① 固体 B 溶液 A 反应② KOH溶液 沉淀 D 溶液 C H2O2 反应③ Fe(OH)3 KOH溶液 Cl2 K2FeO4 请回答下列问题： ⑴固体B的成分是(用符号表示)； ⑵操作I的名称是;操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂 (填一种实验物品名称)。 ⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式： 反应②; 反应③. 2、氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程: 请回答下列问题： （1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 （2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:. 3、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下： 请回答下列问题： （1）写出设备A 的名称:； (2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:; （3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：; （4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 4、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案: 试回答: （1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式. （3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是. （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>“、“<”或“=“）原废液中硫酸锌的质量。 5、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下: 请回答: (1）操作①中被磁铁吸引的金属A是;金属B是。 （2）操作a的名称是;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是。 (3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式:,该反应发生的基本类型是: （4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂(填标号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 6、某工厂废液中含有氯化钠。氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁铁红（主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示， 回答下列问题。 （1）加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。 (2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (3)溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。 （4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 （填序号）。 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 . 7、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉.脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe（OH）3 （红褐色固体) (1）Fe（OH)2读作；此反应的基本类型是。 (2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验： 实验Ⅰ： 请回答：操作Ⅰ的名称是,乙在净水中用作 ； 溶液丙中含有的溶质是（写化学式) 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）. ①反应①的条件是； ②金属A与B的活动性:AB(填“﹥”“﹤”或“﹦“)； ③区别溶液C与溶液D物质的方法是； ④反应③的化学方程式为：，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生.其化学方程式为。 8、利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法“是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96％.其原理流程如下图所示： (1）氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是; （2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 . 9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出). 高温 （1）“捕捉室“中发生反应的化学方程式为。 （2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是。 (3)下列有关叙述中错误的是（填序号）。 A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤 C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“捕捉“到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等 10．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。 根据流程图回答： (1)操作Ⅰ的名称是______,加入的试剂A是_______________，沉淀是____________。 （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：_________________________________________; (3）加入试剂B的目的是___________________________； （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是:___________________________________________. 11．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程. 上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用________________（从利用丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为__________,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为:______________________.电解无水MgCl2的过程中，____能转化为______能。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_________________________________________________________. 12。氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。 （1）操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为__________。 滤渣的化学成分有______________。 （2）石灰乳的作用：①______________；②________________。 写出其中一个反应的化学方程式:_________________