工业流程图题

精品文档---下载后可任意编辑 2024年中考工业流程图题 1．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下 过量 铁粉 CuSO4 溶液 操作I 反应① 固体 B 溶液 A 反应② KOH溶液 沉淀 D 溶液 C H2O2 反应③ FeOH3 KOH溶液 Cl2 K2FeO4 请回答下列问题 ⑴固体B的成分是用符号表示； ⑵操作I的名称是;操作I所需要的仪器和用品铁架台、玻璃仪器、试剂 填一种实验物品名称。 ⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式 反应②; 反应③. 2、氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程 请回答下列问题 （1步骤②中发生了两个反应2FeCl3Fe3FeCl2和 （2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是 3该流程中可以循环、回收利用的物质是. 3、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下 请回答下列问题 （1）写出设备A 的名称； 2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式; （3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是; （4铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种请你简述方法和现象 4、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案 试回答 （1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。 2写出步骤①中任一反应的化学方程式. （3要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是. （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“、“”或“）原废液中硫酸锌的质量。 5、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下 请回答 1）操作①中被磁铁吸引的金属A是;金属B是。 （2）操作a的名称是;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是。 3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式,该反应发生的基本类型是 （4实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂填标号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 6、某工厂废液中含有氯化钠。氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁铁红（主要成分Fe2O3,要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示， 回答下列问题。 （1）加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是。 2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。 3溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。 （4步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是（填序号）。 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式. 7、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉.脱氧中的一步主要反应为4Fe（OH）2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe（OH）3 （红褐色固体 1）Fe（OH2读作；此反应的基本类型是。 2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验 实验Ⅰ 请回答操作Ⅰ的名称是,乙在净水中用作 ； 溶液丙中含有的溶质是（写化学式 实验Ⅱ将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）. ①反应①的条件是； ②金属A与B的活动性AB填“﹥”“﹤”或“﹦； ③区别溶液C与溶液D物质的方法是； ④反应③的化学方程式为，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生.其化学方程式为。 8、利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96％.其原理流程如下图所示 1）氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是; （2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 . 9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下部分条件及物质未标出. 高温 （1）“捕捉室中发生反应的化学方程式为。 （2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是。 3下列有关叙述中错误的是（填序号）。 A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤 C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“捕捉到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等 10．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。 根据流程图回答 1操作Ⅰ的名称是______,加入的试剂A是_______________，沉淀是____________。 （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式_________________________________________; 3）加入试剂B的目的是___________________________； （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是___________________________________________. 11．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程. 上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用________________（从利用丰富的石灰石资源考虑。沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为__________,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______________________.电解无水MgCl2的过程中，____能转化为______能。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同_________________________________________________________. 12。氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。 （1）操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为__________。 滤渣的化学成分有______________。 （2）石灰乳的作用①______________；②________________。 写出其中一个反应的化学方程式_________________