电化学经典习题电解池

2 2．．(2015(2015 年蚌埠质检年蚌埠质检) )高铁酸盐在能源、高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的环境保护等方面有着广泛的 用途，可以用电解法制高铁酸盐用途，可以用电解法制高铁酸盐( (已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定) )，， 电解电解 －－总反应式为总反应式为 FeFe＋＋2H2H2 2O O＋＋2OH2OH－－==========3H3H2 2↑＋↑＋FeOFeO2 2 4 4 。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ( () ) A A．铁为阳极，．铁为阳极，H H2 2SOSO4 4为电解液为电解液 B B．铁为阴极，浓．铁为阴极，浓 NaOHNaOH 为电解液为电解液 －－C C．阳极发生的电极反应为．阳极发生的电极反应为 FeFe＋＋8OH8OH－－－－6e6e－－===4H===4H 2 2O O＋ ＋FeOFeO2 2 4 4 D D．铁失去．铁失去 3 mol3 mol 电子可以在阴极得到电子可以在阴极得到 33.6 L33.6 L 氢气氢气 2 2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)(1)用铜做阳极、石墨做阴极电解用铜做阳极、石墨做阴极电解 CuClCuCl2 2溶液时，阳极电极反应式为溶液时，阳极电极反应式为 2Cl2Cl－－－－2e2e－－===Cl===Cl2 2↑。↑。( () ) (2)(2)电解电解 MgClMgCl2 2溶液所发生反应的离子方程式为：溶液所发生反应的离子方程式为： 电解电解 2Cl2Cl－－＋＋2H2H2 2O=====O=====ClCl2 2↑＋↑＋H H2 2↑＋↑＋2OH2OH－－。。( () ) (3)(3)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增 加的质量相等。加的质量相等。( () ) (4)Cu(4)Cu＋＋H H2 2SOSO4 4===CuSO===CuSO4 4＋＋H H2 2↑可以设计成电解池，但不能设计成↑可以设计成电解池，但不能设计成 原电池。原电池。( () ) (5)(5)粗铜电解精炼时，粗铜电解精炼时，若电路中通过若电路中通过 2 mol e2 mol e－－，，阳极减少阳极减少 64 g64 g。。( () ) ＋＋－－ 电解电解 100 mL100 mL 含含 c c(H(H ) )＝＝0.30 mol·0.30 mol·L L1 1的下列溶液，的下列溶液， 当电路中通过当电路中通过 0.04 mol0.04 mol 电子时理论电子时理论 上析出金属质量最大的是上析出金属质量最大的是( () ) A A．．0.10 mol·0.10 mol·L L1 1 Ag Ag －－＋＋ －－＋＋ B B．．0.20 mol·0.20 mol·L L1 1 Zn Zn2 2 D D．．0.20 mol·0.20 mol·L L1 1 Pb Pb2 2 －－＋＋ －－＋＋ C C．．0.20 mol·0.20 mol·L L1 1 Cu Cu2 2 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( () ) A A．镀铝塑料．镀铝塑料B B．食品罐头盒．食品罐头盒( (镀锡镀锡) ) D D．镀银铜质奖章．镀银铜质奖章C C．白铁水桶．白铁水桶( (镀锌镀锌) ) 取一张用饱和取一张用饱和 NaClNaCl 溶液浸湿的溶液浸湿的 pHpH 试纸试纸，，两根铅笔芯作电极两根铅笔芯作电极，，接通直流电源接通直流电源，，一一 段时间后，发现段时间后，发现 a a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，，外圈呈外圈呈 浅红色浅红色。。则下列说法错误的是则下列说法错误的是( () ) A A．．b b 电极是阴极电极是阴极B B．．a a 电极与电源的正极相连接电极与电源的正极相连接 D D．．b b 电极附近溶液的电极附近溶液的 pHpH 变小变小C C．．电解过程中，水是氧化剂电解过程中，水是氧化剂 ．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小 相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同 1 / 17 的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是( () ) (1)(1)(2)(2)(3)(3) A A．实验结束时，装置．实验结束时，装置(1)(1)左侧的液面一定会下降左侧的液面一定会下降 B B．实验结束时，装置．实验结束时，装置(1)(1)左侧的液面一定比装置左侧的液面一定比装置(2)(2)的低的低 C C．实验结束时，铁钉．实验结束时，铁钉 b b 腐蚀最严重腐蚀最严重 D D．实验结束时，铁钉．实验结束时，铁钉 c c 几乎没有被腐蚀几乎没有被腐蚀 某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置，某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置， 你认为比较你认为比较 合理的是合理的是( () ) ) )常温下，某溶液中含有两种溶质常温下，某溶液中含有两种溶质 NaClNaCl 和和 H H2 2SOSO4 4，， 用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物， 不正确的是不正确的是( () ) A A．溶液．溶液 pHpH 不断增大，最后为不断增大，最后为 7 7 C C．阴极始终只析出．阴极始终只析出 H H2 2 它们的物质的量之比为它们的物质的量之比为 5 5∶∶2 2，， 可分为三个阶段。可分为三个阶段。 下列叙述下列叙述 B B．阳极先析出．阳极先析出 ClCl2 2，后析出，后析出 O O2 2 D D．电解最后阶段为电解水．电解最后阶段为电解水 如图所示是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中如图所示是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中 A A、、B B 是两块纯铜片，是两块纯铜片， 插在插在 CuSOCuSO4 4稀溶液中，铜片与引出的导线相连，引出端分别为稀溶液中，铜片与引出的导线相连，引出端分别为 X X、、Y Y。。 (1)(1)当以当以 I I＝＝0.21 A0.21 A的电流电解的电流电解 60 min60 min 后，测得铜片后，测得铜片 A A 的质量增加了的质量增加了 0.25 g0.25 g，则装，则装 置中的置中的 X X 端与直流电源的端与直流电源的________________极相连，它是电解池的极相连，它是电解池的________________极。极。 (2)(2)电解后铜片电解后铜片 B B 的质量的质量________________，，( (填“增加”、“减少”或“不变”填“增加”、“减少”或“不变”) )。。 (3)(3)列式计算阿伏加德罗常