物质量浓度有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1.0.3 mol NaCl固体溶于水配成 200 mL溶液，溶液浓度为() A. 0.3mol・L JB・ 0.15 mol-L1 C・ 1.5mol・L1D・ 0.015 mol-L1 答案 c 解析 c(NaCl)=与罟=1.5mol・L「。 2.50 mL0.6 mol L_, NaOH溶液，含 NaOH的物质的量为() A. 0.03 mol B・ 0.04 mol C・ 0.05 mol D・ 0.06mol 答案 A 解析 ”(NaOH)=0.05 LX0.6 mol-L *=0.03 mol。 3.下列溶液中 Cl的物质的虽:浓度与 100 mL 1 mol-L1 MgCb 溶液中 Cl的物质的量浓度相 是() A. 50 mL2mol L_,CaC12 溶液 B.100 mL2mol-L1 NaCl 溶液 C.50 mL4 moU CaCb 溶液 D. 100 mL4 mol-L 】NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中 C「的物质的量浓度为 2 mol-L^o各选项中 C「的物质的量浓度分别为 A 中 4mol-L“1; B 中 2 mol-L C 中 8 mol-L *： D 中 4mol-L *,故选 B。 4.在 0.5 L某浓度的 NaCl溶液中含有 0.5 mol Na“,下列对该溶液的说法中不正确的是 () A. 该溶液的物质的量浓度为 1 mol・L1 B.该溶液中含有 58.5 g NaCl C.配制 100 mL该溶液需用 5.85 g NaCl D. 量取 100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol 答案 B 解析 c(NaCl) = -)0°-m/--= 1 mol-L“1, A 项正确；zn(NaCl)=0.5 molX58.5 g mol-* =29.25 同的 g, B项错误；lOOmL溶液中含 NaCl的质童为 5.85 g,物质的量为 0.1 mol, C、D项正确。 5.300 mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制成 1 moLL「的 NaOH溶液，应 取原 溶液与蒸馅水的体积比约为() A・ 1： 4 D・ 2 : 3 B・ 1： 5C・ 2 : 1 答案 A 解析 欲配制溶液中的溶质质量为 60 g,即所含氢氧化钠的物质的量为 1.5 mol,所配溶液 的体积为 1.5 L,则除了取原溶液 300 mL外，还需补水 1 200 mL,所以原溶液与蒸餾水的 体积比为 300 mL : 1 200 mL= 1 : 4。 6.V mL A12(SO4)3溶液中含 APSg,取/mL溶液稀释到 4 V mL,则稀释后溶液中 SO2—的 物质的量 浓度是() 125a A贡 mol』 125a B・HL】K)1・L mol-L 36V mol-L1 答案 c r 125a 1D. 125a “54^ 解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmL A12(SO4)3 溶液中含 AP\/g,即 AP*的物质 的量为 一」一,而 SO2 —的物质的量为 A1計物质的量的彳倍，即 SO2 —的物质的量为 2/ g • mol —12 3 VQ pr31 亦——X-o取-mL溶液，则其中 SO2 —的物质的量为 ——X-X7,柿释到 2 / g • mol —1 2427 g • moi —1 2 4 a g 4V mL后溶液中SO2 一的物质的量浓度是( mol-L!o 7.100 mL 0.3 mol L1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol L1 Ab(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SC^ —的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化)() A・ 0.2mol・L J C・ 0.4mol・L1 答案 c 解析 混合溶液中 SO2—总的物质的量为 0」LX0.3 mol L_,+0.05 LX0.2 mol L“1 X3=0.06 molo混合溶液的体枳约为两溶液体积之和，即 V(aq)= 150 mLo c (SO3 —)=0.06 mol/0」5 L =0.4 mol-L!o 三、物质的呈浓度、溶质的质呈分数、溶解度之间的相互求算 此溶液蒸发掉部分水，再恢复到 20 °C时会析 1 000 mL • L—1X 1. 18 g • cm—3 X36・ 5% 36. 5 g • mol — 1 = 11.8 mol-L“I 10.将标准状况下的“ L HCl（g）溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g-cm 则该盐酸 的物质 的量浓度是（） a A莎mol・L ab B，I，L 122 400m° ab 1C・22 400+36. 5 严 I』 1 OOOab D，22 400+36. 5amol L 答案 D 解析溶液的体积：V[HCI(aq)]= a L 解析 1 000 P • w T ------;— X36.5 g • mol —1 + 1 000 g 、 22. 4 L • mol —1 b g-uiL-1 A L 1 X1 000L，mL，o 溶质的物质的量：n(HCl)= - ------- -- r 22. 4 L • mol 一 1 则 c(HCl)=错误!=错误! mol L L (2) ________________________________ 该溶液中 NaOH的质量分数为 o ⑶从该溶液中取岀 10 mL,英中 NaOH的物质的量浓度为 ________________, NaOH的质量分数 为 _________ ，溶液的密度为 ________ ，含 NaOH的质量为___________，含 NaOH的物质 的量为 ______________。 ⑷将取出 10 mL溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的虽:浓度为 11.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 净含量:350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾藹子(K“)： 1.0 mg-L127.3 mg-L1 镁离子(Mg2 )： 0」mg・L i~4・9mg・L 1 氯离子(CT)： 10 mg-L 1-27.3 mg L 1 硫酸根离子(SO\o\al(2\4))： 0.4 mg L 】19.5 mg-L 1 请认真阅读标签内容，计算： (1) 镁离子的物质的量浓度的最大值。 (2) —瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol) 答案(l)2.04X lO^mol-L“1 (2)7.11 X 10 5 mol 解析(1)锲离子的物质的量浓度的最大值 c(Mg2「)=d 9 mg了：第乙g • mg-1 ^2.04X10“4 mol-L“1 : (2)—瓶合格的这种矿泉水中 SO 3 一的物质的董置大值为 0. 35 LX 19. 5 mg • L—1X 10 — 3 g • mg—1 ^7.11 X10~5 molo 96 g • mol —1 12.将 24.4g NaOH IS|体溶于水配成 100 mL溶液，其密度为 1.219g・mL5 (1)该