物质量浓度有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1.0.3 mol NaCl固体溶于水配成 200 mL溶液，溶液浓度为 A. 0.3mol・L JB・ 0.15 mol-L1 C・ 1.5mol・L1D・ 0.015 mol-L1 答案 c 解析 cNaCl与罟1.5mol・L「。 2.50 mL0.6 mol L_, NaOH溶液，含 NaOH的物质的量为 A. 0.03 mol B・ 0.04 mol C・ 0.05 mol D・ 0.06mol 答案 A 解析 ”NaOH0.05 LX0.6 mol-L *0.03 mol。 3.下列溶液中 Cl的物质的虽浓度与 100 mL 1 mol-L1 MgCb 溶液中 Cl的物质的量浓度相 是 A. 50 mL2mol L_,CaC12 溶液 B.100 mL2mol-L1 NaCl 溶液 C.50 mL4 moU CaCb 溶液 D. 100 mL4 mol-L 】NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中 C「的物质的量浓度为 2 mol-Lo各选项中 C「的物质的量浓度分别为 A 中 4mol-L“1; B 中 2 mol-L C 中 8 mol-L * D 中 4mol-L *,故选 B。 4.在 0.5 L某浓度的 NaCl溶液中含有 0.5 mol Na“,下列对该溶液的说法中不正确的是 A. 该溶液的物质的量浓度为 1 mol・L1 B.该溶液中含有 58.5 g NaCl C.配制 100 mL该溶液需用 5.85 g NaCl D. 量取 100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na的物质的量为 0.1 mol 答案 B 解析 cNaCl -0-m/-- 1 mol-L“1, A 项正确；znNaCl0.5 molX58.5 g mol-* 29.25 同的 g, B项错误；lOOmL溶液中含 NaCl的质童为 5.85 g,物质的量为 0.1 mol, C、D项正确。 5.300 mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制成 1 moLL「的 NaOH溶液，应 取原 溶液与蒸馅水的体积比约为 A・ 1 4 D・ 2 3 B・ 1 5C・ 2 1 答案 A 解析 欲配制溶液中的溶质质量为 60 g,即所含氢氧化钠的物质的量为 1.5 mol,所配溶液 的体积为 1.5 L,则除了取原溶液 300 mL外，还需补水 1 200 mL,所以原溶液与蒸餾水的 体积比为 300 mL 1 200 mL 1 4。 6.V mL A12SO43溶液中含 APSg,取/mL溶液稀释到 4 V mL,则稀释后溶液中 SO2的 物质的量 浓度是 125a A贡 mol』 125a B・HL】K1・L mol-L 36V mol-L1 答案 c r 125a 1D. 125a “54 解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmL A12SO43 溶液中含 AP\/g,即 AP*的物质 的量为 一」一,而 SO2 的物质的量为 A1計物质的量的彳倍，即 SO2 的物质的量为 2/ g mol 12 3 VQ pr31 亦X-o取-mL溶液，则其中 SO2 的物质的量为 X-X7,柿释到 2 / g mol 1 2427 g moi 1 2 4 a g 4V mL后溶液中SO2 一的物质的量浓度是 mol-Lo 7.100 mL 0.3 mol L1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol L1 AbSO43 溶液混合后，溶液中 SC 的物质的量浓度约为忽略溶液体积变化 A・ 0.2mol・L J C・ 0.4mol・L1 答案 c 解析 混合溶液中 SO2总的物质的量为 0」LX0.3 mol L_,0.05 LX0.2 mol L“1 X30.06 molo混合溶液的体枳约为两溶液体积之和，即 Vaq 150 mLo c SO3 0.06 mol/0」5 L 0.4 mol-Lo 三、物质的呈浓度、溶质的质呈分数、溶解度之间的相互求算 此溶液蒸发掉部分水，再恢复到 20 C时会析 1 000 mL L1X 1. 18 g cm3 X36・ 5 36. 5 g mol 1 11.8 mol-L“I 10.将标准状况下的“ L HCl（g）溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g-cm 则该盐酸 的物质 的量浓度是（） a A莎mol・L ab B，I，L 122 400m ab 1C・22 40036. 5 严 I』 1 OOOab D，22 40036. 5amol L 答案 D 解析溶液的体积V[HCIaq] a L 解析 1 000 P w T ------; X36.5 g mol 1 1 000 g 、 22. 4 L mol 1 b g-uiL-1 A L 1 X1 000L，mL，o 溶质的物质的量nHCl - ------- -- r 22. 4 L mol 一 1 则 cHCl错误错误 mol LL 2 ________________________________ 该溶液中 NaOH的质量分数为 o ⑶从该溶液中取岀 10 mL,英中 NaOH的物质的量浓度为 ________________, NaOH的质量分数 为 _________ ，溶液的密度为 ________ ，含 NaOH的质量为___________，含 NaOH的物质 的量为 ______________。 ⑷将取出 10 mL溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的虽浓度为 11.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 净含量350 mL 配料表纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期12个月 主要成分 钾藹子K“ 1.0 mg-L127.3 mg-L1 镁离子Mg2 0」mg・L i4・9mg・L 1 氯离子CT 10 mg-L1-27.3 mg L 1 硫酸根离子SO\o\al2\4 0.4 mg L 】19.5 mg-L1 请认真阅读标签内容，计算 1 镁离子的物质的量浓度的最大值。 2 瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少单位mol 答案l2.04X lOmol-L“1 27.11 X 10 5 mol 解析1锲离子的物质的量浓度的最大值 cMg2「d 9 mg了第乙g mg-1 2.04X10“4 mol-L“1 2瓶合格的这种矿泉水中 SO 3 一的物质的董置大值为 0. 35 LX 19. 5 mg L1X 10 3 g mg1 7.11 X105 molo 96 g mol 1 12.将 24.4g NaOH IS|体溶于水配成 100 mL溶液，其密度为 1.219g・mL5 1该