物质的量和摩尔质量知识点练习

武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2物质的量一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如： 1 mol 水（错误）、 1 mol H2O(正确 ) 课堂练习 +2- 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S04 有 2、 1 mol H 2O 中有 molNa mol 电子 , mol 电子 mol SO 4 ， mol 质子 mol 质子 molO. amol NH 4 +有题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mol 氧原子相当于 mol H 2SO4 2、已知 KNO 3 中氧原子O 的物质的量为 X mol，则 KNO3中 N 原子的物质的量为 mol。 3、与 0.2mol H 3PO4 含有相同H 原子数的 HNO3为二、阿伏加德罗常数（ mol 。 NA）： ①、定义值（标准）：以 0.012kg （即 12 克）碳 -12 原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02 x 10 moL ，单位是 mol -1 ，用符号 23—1 NA表示。常用 NA≈6.02 x 1023moL进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近 —1 似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系： n ＝N/ N （ B）（B）A ：说明根据这个公式n （B）＝ N（ B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。 + 练习：已知 NaCO 溶液 Na CO 的物质的量为 23 X mol，则该溶液中含有 32— Na 个； M）： 23 个 CO 三、摩尔质量（ ①， ②、摩尔质量的单位：克/ 摩 ( g / moL ) 。 ③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。课堂练习： 1、 24.5g H2SO 4 的物质的量是多少？ 2、 71g Na 2 SO4 中含有 Na + 和 SO 42— 的物质的量各是多少？ 3、含有 1.5 x10 23 个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量 4、 1.7gNH 3 所含的分子数与 gN 2 所含的分子数相同。物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于摩尔的说法中，正确的是 A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位 C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位 2．下列叙述中正确的是 A ．1mol碳的质量是12g/molB．碳的摩尔质量是12 C．碳的摩尔质量是12gD．碳的摩尔质量是12g/mol 3．a mol H和 2a molHe 具有相同的 2 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 4． n 克的 H2SO 4 所含氧原子的物质的量是 A． n/98 moLB． 7n/98 moLC． 4n/98 moLD． 4n/32 moL 5．下列各组物质中，含原子数最多的是 B． 4℃时 5.4mL 水C． 10gNeD．6.02 ×10 23 个硫酸分子 6．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B． 2g 氢气所含原子数目为NA C． 17gNH 3 所含的电子数为 10N A ））））））． 0.4mol O 2 。（（（（（ A （ D． 14.2g Na 2SO4 溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N A 7．已知 1gN 含 a 个分子，则阿伏加德罗常数为 2 （） A． a/14 mol-1 23 B． a/28 mol -1 C． 14a mol-1D． 28a mol-1 （8．相同质量的 SO 和 SO 它们之间的关系是 A．所含硫原子的物质的量之比为 C．氧元素的质量比为 2:3 二、填空题） 3:21:1B．氧原子的物质的量之比为 D．硫元素的质量比为 5:4 9． ______H 2O 中的氧原子数与 1.6gO2 中所含的氧原子数相同。 10．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是比是三、计算题：，摩尔质量比是。，物质的量，所含氧原子个数比是，碳原子数比是 11．质量为150g 的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为质量分别为多少？ 2mol ，求该合金中含有铜和银的一、有关物质的量（ n）、粒子数（ N）、阿伏加德罗常数（ N A）的计算依据：物质的量（ n）＝粒子数（ N）/ 阿伏加德罗常数（ NA）N A＝6.02 ×10 23mol－1 质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数阳离子的核外电子数＝质子数- 电荷数阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数练习： 1、 1molO 2 含有 _____________ 个 O 2； 0.1molH2 含有 _____________ 个 H2， ______________ 个 H； 6.02 × 1022 NH3的物质的量是 ____mol ； 1.505 ×1022 NH3的物质的量是 ____mol 2、 2molCH 4 含有 ____molC ，_____________ 个 C， ___molH ；______________ 个 H；6.02 ×1022 个 H2O 中，含有 ____molH 2O，____molH ________molO ； 4、 1molH 含有 ____mol 质子， ____mol 电子； 1molO 含有 ____mol 质子， ____mol 电子。 5、 1mol CH 4 含有 ____mol 质子， ____mol 电子； 0.5mol PH 3 含有 ____mol 质子， ___mol 电子 6、 1mol OH-含有 ____mol 质子， ____mol 电子； 1mol NH 4 +含有 ____mol 质子， ____mol 电子 7、 1molNa 变成 Na+时，失去 ____mol 电子； 0.5molS 变成 S2-时，得到 ____mol 电子；二、有关物质的量（ n）、质量（ m）、摩尔质量（ M）的计算依据：物质的量（ n）＝质量（ m）／摩尔质量（ M）数值上摩尔质量 ( g·mol-1 ) 练习：数值上 1 mol 物质的质量 3 相对原子质量 ( 或相对分子质量 ) 4 (g) 1、 NaCl 的摩尔质量是 __________ ； H2SO 的摩尔质量是__________ ； CaCO 的摩尔质量是 __________ ；Na 2CO3 的摩尔质量是 __________ ；H2O 的摩尔质量是 ________