化工生产中的重要非金属元素章末总结讲义【新教材】人教版2019高一化学必修二

章末总结章末总结 一、非金属及其化合物的综合考查 典例 1下列有关 C、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是() A.NaHCO 3、Na2CO3、(NH4)2CO3 三种固体受热后均能生成气体 B.SO 2 具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.实验室可用 NaOH 溶液处理 NO 2 和 SO 2 废气 D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 答案CNa 2CO3 受热不分解,无气体生成,故 A 错误;SO 2 具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 B 错 误;NO 2 和 SO 2 废气可用 NaOH 溶液处理,防止造成环境污染,故 C 正确;稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二 氧化碳,但浓硫酸和浓硝酸可以,故 D 错误。 变式训练 1下列说法正确的是() A.NH 3 在纯氧气中燃烧生成 NO 2 B.在高温下用焦炭还原二氧化硅可制得粗硅 C.SO 2 可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储存浓硫酸 答案B氨气在纯氧气中燃烧生成氮气和水,化学方程式为 4NH 3+3O2 2N 2+6H2O,A 错误;SO2 漂白纸浆、 草帽是因为 SO 2 与有色物质结合生成了一种不稳定的无色物质,而使酸性高锰酸钾溶液褪色利用了 SO 2 的还原 性,C 错误;常温下铁槽车可以储存浓硫酸是因为铁遇浓硫酸钝化,铁与强氧化剂反应生成一种致密的氧化物 膜,阻止反应进一步发生,D 错误。 变式训练 2C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 () A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应 C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与 O 2 发生反应 D.其最高价氧化物对应水化物的酸性:H 2SO4H2SiO3H2CO3 答案CSi 在自然界中无游离态,A 项错误;SiO 2 能与 HF 反应,B 项错误;C、Si、S 最低价气态氢化物为 CH 4、SiH4、H2S,都具有还原性,易与 O2 发生反应,C 项正确;根据元素性质的递变性,C、Si、S 最高价氧化物 对应水化物的酸性:H 2SO4H2CO3H2SiO3,D 项错误。 二、无机框图推断 典例 2如图是由常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,B、E、F、H、I 均为气 体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊;B、E、I 均有刺激性气味,E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E 在 空气中相遇会产生白烟,I 为红棕色。A 是一种常见的肥料。C、G、K 的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分 物质已略去)。 请回答下列问题: (1)物质 D 的化学式为。 (2)写出反应③的化学方程式:。 (3)写出反应④的离子方程式:。 (4)写出反应⑤的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。 答案(1)NH 4Cl (2)Na 2CO3+CO2+H2O (3)3Cu+8H++2NO- 3 2NaHCO 3 3Cu2++2NO↑+4H 2O (4) 解析E 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,应为 NH 3;I 为红棕色气体,应为 NO2,则 H 为 NO,J 为 HNO3;F 是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则 F 为 CO 2;C、G、K 的焰色试验呈黄色,则都含有 Na 元素,由反 应③可知 G 为 Na 2CO3,K 为 NaHCO3,C 应为 NaOH;A 是一种常见的肥料,应为 NH4HCO3;B、E 在空气中相遇会产生 白烟,B 应为 HCl,则 D 为 NH 4Cl。 (1)由以上分析可知 D 为 NH 4Cl。(2)反应③为 Na2CO3 与 CO 2、H2O 反应生成 NaHCO3,反应的化学方程式为 Na 2CO3+CO2+H2O 2NaHCO 3。(3)反应④为 Cu 和稀硝酸的反应,反应的离子方程式为 3Cu+8H ++2NO- 3 3Cu2++2NO↑+4H 2O。(4)反应⑤为 3NO2+H2O 2HNO 3+NO,该反应中,只有氮元素的化合价发生了变化,电子转 移的方向和数目为。 变式训练 3已知某物质 X 能发生如下转化: XYZA 下列有关上述转化关系中的物质和反应的叙述错误的是() A.若 X 为 N 2,则 A 为硝酸 B.若 X 为 S,则 A 为硫酸 C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 D.若 X 为非金属单质或非金属氢化物,则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y 答案C若 X 为 N 2,Y 是 NO,Z 是 NO2,A 为硝酸,故 A 正确;若 X 为 S,Y 是 SO2,Z 是 SO3,A 为硫酸,故 B 正确; 若 X 为 N 2,Y 是 NO,Z 是 NO2,NO2 与水反应生成硝酸和 NO,属于氧化还原反应,故 C 错误;若 X 为 H 2S,Y 可能为 S,Z 是 SO 2,A 为亚硫酸,亚硫酸不能与金属铜反应,故 D 正确。 变式训练 4A、B、C、D、E 五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。 (1)如果 A 是淡黄色固体,回答下列问题。 ①写出 A、E 的化学式:A、E。 ②C→D 的化学方程式为。 ③将足量的物质 C 通入 BaCl 2 溶液中,下列说法正确的是(填字母序号)。 a.溶液中出现白色沉淀 b.溶液没有明显变化 c.若继续通入 Cl 2 或 NH 3,则溶液中均出现白色沉淀 (2)如果 A 是无色气体,回答下列问题。 ①D→E 的化学方程式为。 ②E→C 的离子方程式为。 答案(1)①SH 2SO4 ②2SO 2+O2 (2)①3NO 2+H2O 2SO 3 ③bc 3Cu2++2NO↑+4H 2O 2HNO 3+NO ②3Cu+8H++2NO- 3 解析(1)如果 A 是淡黄色固体,A 与氧气反应生成 C,则 A 为 S,C 为 SO 2,根据题中转化关系,A 与 H2 反应生 成 B 为 H 2S,C 与 O2 反应生成 D 为 SO 3,D 与水反应生成 E 为 H2SO4,浓硫酸与铜在加热条件下反应生成 SO2,符合 转化关系。(2)如果 A 是无色气体,根据题中转化关系,A 能与氢气和氧气反应,则 A 应为 N 2,B 为 NH3,C 为 NO,D 为 NO 2,E 为 HNO3,铜与稀硝酸反应生成 NO,符合转化关系。 (1)根据以上分析,A 为 S,B 为 H 2S,C 为 SO2,D 为 SO3,E 为 H2SO4。①A 的化学式是 S,E 的化学式是 H2SO4。②C 为 SO 2,SO2 与 O 2 在催化剂存在条件下发生氧化反应产生 SO 3,该反应为可逆反应,故 C→D 的化学方程式为 2SO 2+O2 2SO 3。③将足量的 SO2 通入 BaCl 2 溶液中,由于亚硫酸酸性比盐酸弱,因此二者不反应,但若继 -2- 续通入 Cl 2 或 NH 3,Cl2 具有氧化性将溶解在溶液中的 SO 2 氧化成 SO2 4 ,SO4与 BaCl 2 溶液反应生成硫酸钡白色 -2- 沉淀;NH 3 是碱性气体,能够与 SO 2 反应生成 SO2 3