化学初三化学化学计算题专项训练100附答案
（化学）初三化学化学计算题专项训练（化学）初三化学化学计算题专项训练 100(100(附答案附答案) ) 一、中考化学计算题一、中考化学计算题 1．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素 4.8g，将该混合物加入到一定 质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g 氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷ 分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y =10.6g；混合物中碳酸钠的质量 Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 1067344 10.6gxy 1067344 == 10.6gxy x=7.3g y=4.4g 所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7% 2．取 24g 氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g 水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳( 氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g 沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计 算反应中应加入石灰乳的质量是______________？ 【答案】73.6g 【解析】 【详解】 设：24g 样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x 4g y x= 4.24 g y = 3.2 g． 得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。 3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反 应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____； (2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中 A12O3的含量_____; (4)坐标图中 B 点所示溶液中溶质的化学式是_____; (5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____ (6)用 1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。 【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 75% 【解析】 【详解】 (1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al2O3质量为 x；第一步参加反应的 HCl 的质量为 102x21921.9 == （或） 80% AlCl3、HCl 10% 21921.9102x 300g7.3%=21.9g Al 2O3 102 x +6HCl=2AlCl 3 219 21.9g +3H 2O 102x102x21921.9 === ;x=10.2g;故填：（或） 21921.921921.9102x (3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O3的含量为： 10.2g 100%=80%；故填：80% 12.75g (4)坐标图中 B 点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的 化学式是：AlCl3、HCl；故填：AlCl3、HCl (5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y。 Al 2O3 +6HCl=2AlCl 3 219267 400g7.3%y +3H 2O 219400g7.3% = ；y=35.6g 267y 所得溶液中溶质的质量分数是： 35.6g 100%=10%；故填：10% 10.2g+3.4g+400g-57.6g (6)用 1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为： 540t ×100%=75% 272 ；故填：75% 1700t 272+163 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。 4．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu 三种金属构成，为了 测定各种金属含量，取12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。 另取 12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液 40mL。已知： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。请问： （1）12.5g 样品中含铝多少克_________？ （2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？ 【答案】8.1g 12.8% 【解析】 【详解】 (1)设 12.5g 样品中含铝的质量为 x， 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2 +3H 5480 x12g 54x = 8012g x=8.1g，即样品中含有铝 8.1g。 (2)设铝消耗氯化氢的质量为y， 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 54219 8.1gy 548.1g = 219y y=32.85g 与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g； 与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g； 设与氯化氢反应的铁的质量为m， Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 5673 m 3.65g 56m = 733.65g m=2.8g 铜在合金中所占的质量分数是 12.5g-8.1g-2.8g 100% =12.8%。 12.5g 5．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行 了以下实验：取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分为 6 等份依次加入样品中，充分反应后过 滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第 1 份 2.5g 第 2 份 m 第 3 份 1.5g 第 4 份 1.0g 第 5 份 0.6g 第 6 份 0.6g （1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）； （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （3）分析数据可知表格中m＝_____； （4）合金样品中铜的质量分数是_____； （5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g？_____ 【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 0.2g 【解析】 【分析】 根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和 非金属熔合而
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