初中化学分子、原子、离子6大类型知识点【精】

知识点一知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。原子：化学变化中的最小微粒。 （1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质 (金刚石、 石墨等)、金属单质(如铁、汞等)、稀有气体等。 （2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的 认识远在公元前 5 世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验 作依据，直到 19 世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑 推导，在 1803 年提出了科学的原子论。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只 能保持物质的化学性质， 不保持物质的物理性质。 因物质的物理性质， 如颜色、状态等， 都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现 的属性，并不是单个分子所能保持的。 （2）“最小” 不是绝对意义上的最小， 而是保持物质化学性质的最小。 分子的性质分子的性质 （1）分子质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如 阳光下湿衣物干得快。 （3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大， 液体和固体的分子之间的距离较小。 气体比液体和固体容易压缩， 不 同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和， 都说明分子之间有间 隔。 快乐 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们 都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也 可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由 水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 知识点二知识点二 质子：1 个质子带 1 个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电。 （原子不带电。 ） 电子：1 个电子带 1 个单位负电荷。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的 原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子， 没有中子。 （2） 在原子中， 原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电 荷数(中子不带电)，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数= 质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等， 所以在原子中核电 荷数=质子数=核外电子数。 Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? A： 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成， 原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电 ;原子核所 带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以 整个原子不显电性。 知识点三知识点三 分子和原子的区别区别在于化学反应中可再分， 构成分子中的原子重新组 快乐 合成新物质的分子在化学反应中不可再分， 化学反应前后并没有变成 其它原子。 相似点：相似点： （1）都是构成物质的基本粒子； （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动 中； （3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同； （4）都具有种类和数量的含义。 原子的核外电子层分布原子的核外电子层分布 核外电子的分层排布规律：第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个; 最外层不超过 8 个。每层最多容纳电子数为 2n2个(n 代表电子层数)， 即第一层不超过 2 个，第二层不超过8 个，第三层不超过18 个;最外 层电子数不超过 8 个(只有 1 个电子层时，最多可容纳 2 个电子)。 原子中的电量关系原子中的电量关系 在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数 (中子不带电)，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子 数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷 数=质子数=核外电子数。 知识点四知识点四 （1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。 因为原子中质子数=核电荷数。 （2）质子数决定元素的种类。 快乐 （3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数 原子中质子数+ +中子数中子数= =原子的相对原子质量原子的相对原子质量。 （4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 （5）原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数或=4 为非金属，=8(第一层为 最外层时=2)为稀有气体元素。 （6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。 因为原子最外层的电子数或=4 为得电子，=8(第一层 为最外层时=2)为稳定。 （7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失 电子数。 （8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。 知识点五知识点五 （1）元素符号前的数字：表示原子个数 2N。 （2）化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O。 （3）离子符号前面的数字：表示离子个数。 （4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。 （5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 （6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子 快乐 个数 H2O。 元素结构与元素性质之间的关系元素结构与元素性质之间的关系 （1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 （2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是 离子。 （3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 （4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是 8 个电子(氦是 2 个)的稳定 结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 （5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于 4 个，在化学反 应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 （6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于 4 个，在化 学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 知识点六知识点六 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子 ;带负电 的离子叫阴离子。 离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应 的化合价。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+。 阴离子： O2-、 OH-、 S2-、 F-、 Cl-、 SO4 2-、 CO32-、 NO3-、MnO4-、 PO43-、MnO42-、 ClO3-。 原子团概念原子团概念 快乐 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成， 在化学反应中通常以整 体参加反应的原子集团。常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-， MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸 氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此 含原子团的物质必定有三种或三种以上元素， 二种元素组成的物质不 含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 快乐