初中九年级化学上册原子的结构课后练习题附加答案

3.2.1 原子的结构 1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为 86，中子数为 136，这种氡原子核外电子数为（） A.50B.86C.136D.222 2.下列说法正确的是（） A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构 成的 C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直 接构成物质 3.有两种原子，一种原子核内有 17 个质子和 18 个中子，另一种原子核内有 17 个质子和 19 个中子，则它们不相等的是（） A.核电荷数B.核外电子数 C.原子质量D.原子的带电荷量 4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担 着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反 物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究 领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子 相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 5.居里夫人是著名科学家， 两次获得诺贝尔奖。 她首先发现某些原子具有放射性， 即原子能自动地放射出一些固定的粒子。 一种元素的原子经过放射变成了另一种 元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（） A.电子B.中子C.质子D.原子核 6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能 再分的粒子； ②原子是微小的实心球； ③同种元素的原子， 其性质和质量都相同。 而现代科学实验表明： 同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子 数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（） A.①B.①③C.②③D.①②③ 7.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有 0.1％的分子分裂。在0 ℃常 压条件下，向密闭容器 M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过 300 ℃， 压强不变） ，若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种 M 内分子变 化示意图，你认为合理的是哪一种？ 图 4-1 8.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相 应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是() 9.下列关于原子的叙述正确的是() A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 10. （经典回放） 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说， 他的中心论点主要有： ①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质 和质量都相同。 而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不 一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是 () A.①B.①③C.②③D.①②③ 11.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承 担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质—— 反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研 究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质 子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是() A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 12.(2005 福建福州中考)根据钠原子结构示意图如下图 示，判断下列说法错误的是() A.钠原子核外有 3 个电子层 B.钠原子在化学反应中容易得到电子 所 C.钠原子最外层只有一个电子 D.钠原子的核电荷数为 11 13.碳 12 原子的质量为 1.993×10-26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原 子的实际质量是____________kg。 14.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的 粒子填在相应的横线上： （1）能保持物质化学性质的粒子是________。 （2）化学变化中的最小粒子是________。 （3）带正电荷的粒子是________。 （4）不显电性的粒子是________。 （5）质量最小的粒子是________。 （6）在同一原子中数目相等的粒子是________。 （7）决定原子质量大小的粒子主要是________。 15.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836，所以在科学上 计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原 子的构成指数： 原子种类 氢 碳 氧 钠 质子数 1 6 8 11 中子数 0 6 8 12 核外电子数 1 6 8 11 相对原子质量 1 12 16 23 铁 铀 26 92 30 146 26 92 56 238 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数” 。还能总结出： （1）_______________________________________________________________。 （2）_______________________________________________________________。 （3）_______________________________________________________________。 （4）_______________________________________________________________。 参考答案 1. B2. D3. C4. B5. C6. D7. B8. C9. D10. D11. B 12. B13. 1.328×10-25 14. （1）分子（2）原子（3）原子核、质子（4） 分子、原子、中子 （5）电子（6）质子和电子 （7）质子和中子15.（1） 相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核 内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总 数可间接推理原子种类（任填四个即可） 3.2.2 原子的结构 1.元素的化学性质主要取决于（） A.核外电子数B.核电荷数C.中子数D.最外层电子 2.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（） A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同 C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子 3.1 个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1 个电 子后，它不会变成（） A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电的离子 4.某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是（） A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子 5.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（） A.①②③表示的是三个原子B.③表示的元素是非金属元素 C.①③表示的是阳