人教版九年级化学听课笔记

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩（1 课时） 一、什么是化学。 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 （阅读 第 1 页最后一段） 二、了解中国古代化学的发展过程。 我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发 明有关的有造纸，和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如;酒，醋，染料、烧 瓷器等 三、为什么要学习化学？（阅读课本第 1、2 页内容） 四.如何学好化学？ 1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。 2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。 3.作业：认真-独立-质量的完成作业。 4.复习：巩固所学知识（遗忘规律） 。 注意学习化学的方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作 业五个环节)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作 为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化 学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤 复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的 现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培 养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓 突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。 第一单元、走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质（1 课时） 一、理解物理变化和化学变化，并能加以区别。 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 伴随现象 物质的形状、状态等发生 变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气 体、生成沉淀等（不能作为判断化学 变化的依据） 本质区别 变化时是否有新物质或分子生成 实例 石蜡熔化、水结成冰、汽 油挥发 、 电灯发光， 工业制氧气， 吸附色素，分馏石油，汽 油去油污，冰雪融化 煤燃烧、铁生锈、食物腐败，食物 腐烂，动植物呼吸，光合作用，缓慢 氧化，燃烧，乳化作用。 （爆炸不一定 是化学变化） 相互关系 （发生化学变化一定发生物理变化，但发生物理变化不一定发生 化学变化） 如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象 二、物理性质和化学性质，并能加以区别。 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化 就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性 质 实质 物质的微粒组成结构不变 所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈 现出的性质。 实例 颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度、密度、延展性、 溶解性、挥发性、导电性、 导热性、吸附性等。 氧化性、还原性、金属活动性、活 泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸 性、碱性等 确定 由感官直接感知或由仪器 测定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 注释：描述物质的性质时用“易” “能” “会” “可以” 。 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学（2 课时） 一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第 12 页） （一）实验步骤和观察要点： l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其 放入水中，观察它是否溶解、是否下沉； 2、用火柴点燃一支新蜡烛: （1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周 围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等； （2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可 选用火柴梗或稍硬的白纸测试） ； 将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内 壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有 变化； 3、吹灭蜡烛，观察； 4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？ 5、 （拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管 的另一端点燃，你又会发现什么？ （二）实验现象 1：蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、 乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色， （如生日蜡烛） ，形状也因需 要做成各种形式（如螺旋状、数字形等） ，不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水， 密度比水小。 2．蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、 内焰、焰心） 。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰 心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高， 因此，当把一根火柴梗迅速平放入 火焰中，约 1 秒钟后取出，火柴梗接触外烙部分首先变黑。 3：.蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生 成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气 体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。 4．蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃 烧并再次点燃蜡烛。 综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。 二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（课本第 14 页） 要点： 二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法 （1） ：利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳 气体。实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。 （2） ．氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。木条燃烧越旺，说明氧 气越多。 （3） ．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。 （4） ．所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。 探究：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？ 步骤 1：如第 14 页图 1-13 至 15，收集二瓶呼出的气体。 步骤 2： 用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶， 观察现象。 空气 二氧化碳 现 象 无明显现象（有一点点 浑浊） 澄清的石灰水变浑浊 结 论 CO2 能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。证明 空气中 CO2 含量少。 步骤 3：将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。 空气 二氧化碳 现象 燃着的木条慢慢地熄灭 燃着的木条立即熄灭 结论 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能灭火。 步骤 4：取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。 呼气的玻璃片 没有呼气的玻璃片 现象 有水蒸气 无现象 结论 呼出时有较多水蒸气 三、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象及结论。 （一）实验探究步骤 1、 提出假设 2、 设计实验 3、 完成实验 4、 分析试验结果 5、 得出结论 （二）实验探究应关注 1、物质的性质 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶 解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等；氧化性、还原性、金属活动性、 活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。 2、物质的变化 3、物质的变化过程及其现象 课题 3 走进化学实验室（3 课时） 一、掌握常见化学仪器的操作方法： 分 类 名 称 图形 主要用途 使用时的注意事项