人教版九年级化学第8单元复习教案
第八单元、 金属和金属材料复习教案 主备人:何宏涛 一、中考考点 1.了解金属的物理特性,能区分常见的金属和非金属。 2.认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。 3.了解常见金属的特性及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要 性;知道生铁和钢等重要的合金。 4.知道常见的金属与氧气的反应。了解防止金属锈蚀的简单方法。 5.记住金属活动性顺序,能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。 6.掌握置换反应的特点,能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判 断。7.知道一些常见的金属矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知道金 属资源的现状和保护措施。 8.认识铁生锈的危害,知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触; 9.知 道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性. 二、第八单元知识点 (一) 、金属材料 1、 纯金属(90 多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等。 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大, 抗腐蚀性能更好 生铁:含碳量 2%~4.3% 钢:含碳量 0.03%-2% 不锈钢:含铬、镍的钢 黄铜: 铜锌 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注: 钛和钛合金: 被认为是 21 世纪的重要金属材料, 钛合金与人体有很好的 “相 容性” ,因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小、优点 (2)可塑性 好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 (二) 、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件: “前置后,盐可溶” ) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) (三) 、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用:在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越*前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除 K、 Ca、Na、Ba) (四) 、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ) 、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢、因为铝与氧 气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗 腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理 开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染 三、经典试题 1.在我们日常生活接触的物质中:香烟内包烟纸上的金属是 ,热水 瓶胆壁上的金属是 ,温度计中填充的金属是 。 2 下列物质的转化能通过置换反应实现的是( ) A.Fe→Fe2O3 B.Fe→FeCl3 C.Fe→Fe3O4 D.Fe→FeSO4 3.请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题: 发现问题:小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现 自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久,果肉上就 会产生一层咖啡色的物质,好象生了“锈”一般。 提出问题:这三种物质“生锈”的原因是什么? 收集证据:(1)回忆已有知识:铁生锈的条件 是 。 (2)查阅有关资料:“铜锈”主要成分是 Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿); 苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应, 生成咖啡色的物质。 (3)实验探究:由实验可知,铜生锈是铜与水、 、 等物 质共同作用的结果。 得出结论:经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关 外,还可能都与 (填物质名称)有关。 (4)反思与应用:利用所得结论进行填空: ①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方 法 ; ②请你提出一条延长食品保质期的建 议 。 4.某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数,进了如下实验:称取 8g 该黄铜 样品(已加工成粉末) ,放入一试管,然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀 硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体0.1g。 (1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数; (2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需测出哪些数据? 5.请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化 学方程式) (1)铜屑中含有少量铁屑(两种方法) 方法一:_________________:方法二:_______________________。 (2)铁屑中含有氧化铁_____________________________________; (3)一氧化碳含有二氧化碳_________________________________; (4)硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。 6.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得 数据如下: 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量(g) 10 10 20 取用稀硫酸的质量(g) 100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量 (g) 2 2 12 计算:⑴金属混合物中铁的质量分数。 ⑵可制得硫酸亚铁的质量。 ⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。