人教版九年级化学第8单元复习教案

第八单元、 金属和金属材料复习教案 主备人何宏涛 一、中考考点 1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。 2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。 3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要 性；知道生铁和钢等重要的合金。 4．知道常见的金属与氧气的反应。了解防止金属锈蚀的简单方法。 5．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。 6．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判 断。7．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金 属资源的现状和保护措施。 8．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触； 9．知 道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性. 二、第八单元知识点 （一） 、金属材料 1、 纯金属（90 多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属如铜、锌、铅等。 有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属。 4、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大， 抗腐蚀性能更好 生铁含碳量 24.3 钢含碳量 0.03-2 不锈钢含铬、镍的钢 黄铜 铜锌 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注 钛和钛合金 被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相 容性” ，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小、优点 （2）可塑性 好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 （二） 、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 酸 → 盐 H2↑ 3、金属 盐 → 另一金属 另一盐（条件 “前置后，盐可溶” ） Fe CuSO4 Cu FeSO4 “湿法冶金”原理 （三） 、常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用在金属活动性顺序里 （１）金属的位置越*前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、 Ca、Na、Ba） （四） 、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石里还原出来。3CO Fe2O3高温 2Fe 3CO2 （2）原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分Fe2O3） （铜生铜绿的条件铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式Cu2OH2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢、因为铝与氧 气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用 ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理 开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义节约金属资源，减少环境污染 三、经典试题 1．在我们日常生活接触的物质中香烟内包烟纸上的金属是 ，热水 瓶胆壁上的金属是 ，温度计中填充的金属是 。 2 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ） A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4 3．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题 发现问题小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现 自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就 会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。 提出问题这三种物质“生锈”的原因是什么 收集证据（1）回忆已有知识铁生锈的条件 是 。 （2）查阅有关资料“铜锈”主要成分是 Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）； 苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应， 生成咖啡色的物质。 （3）实验探究由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物 质共同作用的结果。 得出结论经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关 外，还可能都与 （填物质名称）有关。 （4）反思与应用利用所得结论进行填空 ①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方 法 ； ②请你提出一条延长食品保质期的建 议 。 4．某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验称取 8g 该黄铜 样品（已加工成粉末） ，放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀 硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g。 （1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数； （2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据 5．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。用化学方法除杂质的要写出化 学方程式 （1）铜屑中含有少量铁屑两种方法 方法一_________________方法二_______________________。 （2）铁屑中含有氧化铁_____________________________________； （3）一氧化碳含有二氧化碳_________________________________； （4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。 6．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得 数据如下 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量g 10 10 20 取用稀硫酸的质量g 100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量 g 2 2 12 计算⑴金属混合物中铁的质量分数。 ⑵可制得硫酸亚铁的质量。 ⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。