2017年南通高三一模化学试卷

南通市南通市 20172017 届高三第一次调研测试届高三第一次调研测试 化学化学 说明：说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分： 120 分，答题时间：100 分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Mn 55Fe 56 选择题选择题( (共共 4040 分分) ) 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项符合题意。符合题意。 ．．．．．． 1．2016 年 12 月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》 ，进一步加强水污染治 理工作。下列做法不应该提倡的是 ． A．用碱性废水中和处理酸性废水 B．将工业废液排入海洋以减少河道污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2．下列有关化学用语表示正确的是 O∶ ∶ Na+A．Na2O 的电子式：Na+[ ] ∶ ∶ 2- B．F－的结构示意图： +102 8 C．中子数为 20 的 Ar 原子： 20 18Ar D．苯甲酸的结构简式：HCOO 3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 4．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有 7 个电子，在周期表中Y 位 于ⅡA 族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性 在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)0 14．20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-) 与 pH 的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=9 的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-) c / m o l ·L - 1 B．c(HCO3-)= c(CO32-)的 E 点溶液中： c(OH- 0.08 0.06 0.04 0.02 0 910 pH 1112 E )+c(CO32-)c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1 + C．pH=11的溶液中：c(Na -1 + )2c(CO32-)+c(HCO3-) -- D．0.100 mol·L 的 Na2CO3溶液中： c(H )+c(H2CO3) + c(HCO3)=c(OH ) CO(g)＋2H2(g) 15．700℃时，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的CO 和 H2，发生如下反应： CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 20 30 下列说法正确的是 A．反应在 20 min 内的平均速率为 v(H2)＝0.04mol·L 1·min1 －－ n(CO)/mol 0.60 0.20 n(H2)/ mol 1.20 0.40 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的 ΔH v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时 CH3OH 转化率大于 3 1 非选择题非选择题( (共共 8080 分分) ) 16．(12 分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd） 、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣 生产金属镉的流程如下： 稀硫酸 铜镉渣浸出 铜渣 Zn、As2O3 除钴 含钴废渣 KMnO4、ZnO 除铁 MnO2 Fe(OH)3 电解 电解废液 镉单质 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1 计算） ： 氢氧化物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe(OH)3 1.5 3.3 Fe(OH)2 6.5 9.9 Cd(OH)2 7.2 9.5 ⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌， 原因是防止将 Cu 氧化浸出，其离子方程式是 ▲。 ⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生 AsH3。该微电池的正极反应式为▲。 ⑶除铁时先加入适量 KMnO4，再加入 ZnO 调节 pH。 ①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=▲。 ②除铁时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为▲。 ⑷若上述流程中投入的 KMnO4不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验方案加以 验证：▲。 ⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是▲。 17．(15 分)化合物 G 是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： CH3O CH3 Cl NO2 Na Cr O HOOC 227 Cl NO2 K2CO3,CuI OH CH3OHOOC O NO2 H2SO4 D A O SnCl2,HClCH3O B O NH2 O ①NaNO2,NaCN ②H2SO4 C O COOH AlCl3 O CH3OHO O COOH EFG ⑴化合物 E 中的含氧官能团名称为▲。 ⑵B→C 的反应类型为▲。 ⑶D 经还原得到 E。D 的分子式为 C14H9O5N，写出 D 的结构简式▲。 ⑷写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与 FeCl3溶液发生显 色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3 种不同化学环境的氢。 ⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化 CH3OCH3 CH2COOR（—R 为烃基） 。 HOOCOH CH2COOCH3 请以 CH2CHO 和 CH3OH 为原料制备 ，写出合成路线流程 图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br NaOH 乙醇,△ CH2=CH2 H2O 催化剂,△ CH3CH2OH 18．(12 分)肼是一种强还原剂，用NaClO 与 NH3反应可用于生产肼（N2H4） ，其反应的化学方程式 为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。 ⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L（标准状况）NH3。 ⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含 量的方法如下： 取 10.00 mL 碱性 NaClO 溶液试样， 加入过量 H2O2， 将次氯酸钠完全还原 （ClO3- 在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性） ，加热煮沸，冷却至室温，加入硫 酸至酸性， 再加入 0.1000 mol·L-1硫酸亚铁标准溶液 30.00 mL， 充分反应后， 用 0.01000 mol·L-1 酸性 K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为 Cr3+） ，消耗该溶液 20.00 mL。 ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为▲。 ②实验中加热煮