2017年高考化学试题及答案新课标II方便编辑

20172017 年高考全国年高考全国ⅡⅡ卷理综化学试题及解析卷理综化学试题及解析 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 L NH4CL 溶液中，NH  A．1L0.1mol· 4 的数量为 0.1NA B．2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的 电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A．原子半径：dcbaB．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶 于四氧化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢 具有相同的活性 1 A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最 终变为无色透明 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃 性气体 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气 生成的氯甲烷具有酸性 体能使湿润的石蕊试纸变红 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H 2SO4 H 2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是 1 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al33e Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1molL1二元弱酸H 2A 溶液的 pH，溶液中的H 2A 、HA、A的物质的量分 数(X)随 pH 的变化如图所示[已知(X)  c(X) ]。 c(H 2A)  c(HA )  c(A2) 2 下列叙述错误的是 A．pH=1.2 时，c(H 2A)  c(HA )B．lg[K 2 (H 2A)]  4.2 C．pH=2.7 时，c(HA) c(H 2A) c(A 2)D．pH=4.2 时，c(HA)  c(A2)  c(H) 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象 黄色逐渐消失， 加 KSCN 溶 液颜色不变 结论 还原性：FeFe 2 A． 向 2 mL 0.1molL1的FeCl 3 溶 液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液 B．将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速 伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C．加热盛有少量 NH4HCO3固体的试石蕊试纸变蓝 管， 并在试管口放置湿润的红色 石蕊试纸 D．向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨一只试管中产生黄色沉 溶液的试管中分别加入 2 滴相 同浓度的 NaCl 和 Nal 溶液 淀，另一支中无明显现象 NH4HCO3显碱性 K sp (Agl) K sp (AgCl) 2 26． （14 分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等 金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加 入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化 学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀 B 的主要成分 为_____________、____________（填化学式） 。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间 +2+ 接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4 +H +H2C2O4→Mn +CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品， 滴定时消耗了 0.0500 mol·L-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥 样品中钙的质量分数为______________。 27． （14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)ΔH1 已知：②C4H10(g)+ ③H2(g)+ 1 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119 kJ·mol-1 2 1 O2(g)= H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1 2 反应①的 ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的 关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取 的措施是__________（填标号） 。 A．升高温度B．降低温度 3 C．增大压强D．降低压强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催 化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（ b）为丁烯产率与进料气中n（氢气） /n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 ___________。 （3）图（ c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类 化合物。丁烯产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、 ____________； 590℃之后， 丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。 28． （15 分） 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水 中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I−还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−） 。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的 是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取 100.0