高中化学步步高《单元集训》人教版-综合模拟(二)

综合模拟(二) 考生注意： 1．本试卷共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。 3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．(2020·山西运城高三期末)化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A．《鹤林玉露·一钱斩史》中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化 B．“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来 C．古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度 D．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化 答案 C 解析 “水滴石穿”过程中，水中的碳酸与石灰石发生反应生成碳酸氢钙，所以涉及化学变化，A错误；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应生成乙醇，再根据乙醇与水的沸点不同，用蒸馏的方法分离出来，B错误；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，使土壤碱性增强，降低土壤的酸度，C正确；“窑变”是高温下某些金属元素的价态发生变化而导致颜色变化，有新物质生成，属于化学变化，D错误。 2．(2020·河北辛集中学高三期中)下列化学用语或模型正确的是( ) A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡N C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 答案 B 解析 氯化氢属于共价化合物，电子式为，A不正确；S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，D不正确。 3．(2021·四川阆中中学高三质检)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4NA极性共价键 D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA 答案 B 解析 不管Na与O2反应生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价均由0升高为＋1，因而2.3 g Na(0.1 mol)转移的电子数为0.1NA，A错误；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 mol·L－l＝ 0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol，因而Na＋和Cl－总计为0.5NA个，但溶液中水会电离出极少量的H＋和OH－，因而500 mL 0.5 mol·L－l的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B正确；标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4 L二氯甲烷不是1 mol，C错误；金刚石中每一个碳原子形成四个共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以 12 g金刚石中，即1 mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，D错误。 4．(2020·泰安高三期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量的SO2，通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO D．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 答案 D 解析 过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2＋OH－ ===HSO，故A错误；氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，故B错误；碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故C错误；具有还原性的过氧化氢与具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D正确。 5．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是( ) A．FeSO4在反应中作氧化剂 B．随着反应的进行，该废水的pH会减小 C．若该反应转移0.6 mol 电子，则会有0.2 mol Cr2O被还原 D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 答案 D 解析 FeSO4可将有害的Cr2O转化为 Cr3＋，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，A错误；该过程中发生的反应为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH会增大，B错误；Cr2O中Cr的化合价为＋6，转化为 Cr3＋，即Cr元素的化合价降低3价，即1 mol Cr得到3 mol电子，故转移0.6 mol 电子，则会有0.1 mol Cr2O被还原，C错误；除去废水中含铬元素离子的过程包括6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(氧化还原反应)和Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓(复分解反应)，D正确。 6．X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B．最高价含氧酸的酸性：Z