6中考化学流程图题的解法和技巧

中考化学流程图题的解法技巧中考化学流程图题的解法技巧 工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一 般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。 1．流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以 物质作框，有的以设备作框。从近几年的试题看常见的一种形式是以操作名称为 主线，物质随着操作发生变化。 2．这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的 定性定量分析实验。 专题归纳专题归纳 一、考查内容和特点 1．考查内容 (1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、 分离。(5)流程中的物质转化和循环。 2．特点 (1)情境真实。(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容 量大。 二、解题思路 1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发 生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关 键点：一切反应或操作都是为了获得产品。 3．从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解 决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的 书写技能。 关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。 三、与初中内容有关的化学工业 1 1．海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。 2．金属回收工业：Mg、Fe、Cu 等。 3．工业废水处理。 4．氯碱工业。 四、工业流程图题题型的结构、解题方法和思路 1．题型结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。 2．解题方法和思路 3．具体操作 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。 (2)关注方框内所指。 (3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 注意事项： 2 1．从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来 源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护方面等。 2．常见文字叙述套路。 (1)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤(－洗涤)。 (2)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写 “除杂”是不给分的。 典例突破 题型 1海水资源的多重利用 1．制盐工业 [例 1]（2018•天津） （1）如图是利用海盐提取粗盐的过程： 如图中①是池（填“蒸发”或“冷却”） 。 （2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提 纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶 液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、 NaOH溶液和溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的 NaCl 溶液； ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直 接放在实验台上，以免烫坏实验台。 （3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的 正确顺序是（填序号） 。 解析： （1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行 分离，所以图中①是蒸发池； （2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行 3 过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向 所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去 生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的 NaCl 溶液； ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接 放在实验台上，以免烫坏实验台； （3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制 上述溶液的正确顺序是③①②④。 答案： （1）蒸发池； （2）过滤；②碳酸钠；③蒸发皿； （3）③①②④。 【变式训练】 1． （2018•邵阳）在粗盐的提纯实验中 （1）其主要操作步骤顺序是 ①过滤②溶解③蒸发④计算产率 （2）图 1 是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误；过滤后， 如果滤液仍然浑浊，其原因可能是。 （填一种） （3）蒸发时，蒸发皿内出现时应停止加热。 （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2 得到纯净的 NaCl，可采用如图 2 所示流程 ①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 A．NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、KOH 溶液、稀盐酸 C．NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的 质量（填“增多”、“减少”、“不变”） 。 4 解析： （1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计 算产量，故填：②①③④； （2）图 1 是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果 滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损，故填：没有使用玻璃棒引流； 滤纸破损； （3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，故填：较多量固体。 （4）①要除去可溶性杂质 MgCl 2、CaCl2 得到纯净的 NaCl，加入试剂及其顺序为 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，故填：A； ②通过以上规范操作，有食盐生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化 钠的质量会增多，故填：增多。 2.（2018•长春）某白色固体甲的主要成分为 NaCl，可能含有 MgCl2、KCl、 BaCl2和 NaOH 中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质， 进行如下实验： （1）写出生成白色固体丙的化学方程式； （2）向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是； （3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是； （4）若用上述实验中的 A、B、C、D 四种溶液鉴别稀 H2SO4和 NaOH 溶液，分别 取样后， 按如图所示操作进行实验， 就能达到鉴别目的是实验。 5 解析： （1）生成白色固体丙，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸 钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl 2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 故填：BaCl 2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （2）向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 故填：除去氢氧化钠和碳酸钠。 （3）分析上述实验可知，加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯 化镁，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，向无色溶液 A 中 滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，因此白色固体甲中一 定没有的物质是 NaOH。故填：NaOH。 （4）无色溶液 A 中含有氯化钡和氢氧化镁，加入样品中时，氯化钡能和稀硫酸 反应生成白色沉淀硫酸钡，氯化镁能和氢氧化钠反应生