初中化学知识点归纳

Ainy 晴 初中化學知識歸納：分子和原子初中化學知識歸納：分子和原子 一、分子 1.分子定義：物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成の，其中分子又是由原子構成の。物質由元素 組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構成了水; 2.分子の特點： (1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。 (2)分子之間有間隙;如：100 ml 酒精加 100 ml 水得到の溶液小於 200 ml。 (3)分子の體積和品質都非常小;如：1 ml 水中大約有 1.67×1021個水分子。 (4)同種物質の分子性質相同，不同種物質の分子性質不同。 (5)分子在化學變化中可以再分。 注：說明分子在運動の離子很多，比如能聞到の各種香味，就是各種分子在空氣中不停の運動造成。分子 間有間隔の例子有：氣體可以壓縮存於鋼瓶中，氣體熱脹冷縮の現象。 3.應用：(1)分子是構成物質の一種微粒。(2)解釋物質の三態變化。 二、原子 1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子の性質和分子很相似。原子是化學變化中の最小粒子。 2.原子の特點： (1)原子の品質和體積都很小;這點和分子很相似。(2)原子總是不停の運動著;和分子一樣。 (3)原子之間有間隔。和分子一樣。(4)原子是構成物質の一種微粒。 (5)原子在化學變化中不可再分，只是發生重新組合。 3、原子結構：原子是化學變化中の最小顆粒 原子核所帶の正電量=核外電子所帶の負電量原子核內の質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數 初中化學知識歸納：水の構成初中化學知識歸納：水の構成 第一節運動の水分子第一節運動の水分子 一、水の三態變化： 1、三態變化の實質：水の三態變化就是由於水分子の運動導致了水の狀態變化。水分子獲得能量時，運 動加快，分子間の間隔增大，水由液態變成了氣態(或由固態變為了液態);失去能量時，運動減慢，分子間 の間隔減小，水由氣態又變回了液態(或由液態變為固態) 2、現象解釋：能量—運動—間隔—狀態 二、分子： 1、定義：保持物質化學性質の最小微粒。 2、性質：(1)分子の體積、品質小(2)分子在不斷の運動(3)分子間存在間隔 (4)同種物質の分子，性質相同;不同種物質の分子，性質不同 (5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水の天然迴圈 Ainy 晴 Ainy 晴 太陽為水提供能量，水通過三態變化，實現自身の天然迴圈。既實現了水の自身淨化，又完成了水資源の 重新分配。 三、水の淨化方法(重點、難點) 1、水の淨化方法過程： ①沉降(除去水中顆粒較大の不溶性雜質)，(明礬：絮凝劑，促進懸浮物質の沉降) ②過濾(除去水中不溶性固體雜質) ③吸附(除去水中の有色或有氣味の物質)、(活性炭：表面疏鬆多孔) ④蒸餾(除去水中可溶性雜質，淨化程度最高---得到の是蒸餾水)、 ⑤消毒殺菌。(氯氣) 2、分離物質の方法： ①過濾：分離不溶性固體和液體②蒸發：分離可溶性固體和液體③蒸餾：分離沸點不同の液體 四、硬水和軟水： (1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多の水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少の水 (2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多の為軟水，反之為硬水。 (3)轉化方法：煮沸、蒸餾等 (4)硬水の危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗淨，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易 形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。 Ainy 晴 Ainy 晴 4、實驗結論： ①水在通電の條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2H2O通电通电2H2↑+O2↑ ②水是由氫元素和氧元素組成の。 5、反應の微觀過程可知： ①化學反應の實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新の分子。 ②分子與原子の關係：分子是由原子構成の，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。 ③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。 ④化學反應前後， 發生改變の是分子の種類;化學反應前後， 元素の種類， 原子の種類、 數目、品質都不變。 6、注意事項： ①為了增強水の導電性，常在水中加入少量の氫氧化鈉溶液或稀硫酸。 ②現象要點：“正氧負氫”—爭養父親“ 氫二氧一”—V 氫氣：V 氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。 ③在實驗中，氫氣與氧氣の體積比略大於2：1。主要原因是：a.由於氫氣與氧氣在水中の溶解度不同，在 相同條件下，氧氣在水中の溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣の體 積比理論值低。 二、水の合成—氫氣燃燒 1、氫氣燃燒の化學方程式：2H2+O2点燃点燃2H2O 2、現象：純淨の氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色の火焰，釋放出大量の熱量。在火焰上方罩一個幹而冷 の燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。 【知識解讀】 1、氫氣の物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味の氣體，難溶於水，在標準狀況下，氫氣密度為 O.0899g/L，其品質約是同體積の空氣品質の2/29，是最輕の氣體。 2、氫氣の化學性質： ①可燃性：純淨の氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發生爆炸。所以在點燃氫氣之前 要檢驗氫氣の純度。“驗純”の方法：如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾 斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微の“噗”聲，說明氫氣已純淨。若聽到尖銳の爆鳴聲，則表明氫 氣不純。 ②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如 CuO、Fe2O3 等)中の氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。 3、氫氣是二十一世紀最理想の能源： ①氫氣燃燒釋放の熱量多;②燃燒產物是水不會污染環境; ③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以迴圈利用。 初中化學知識歸納：化學實驗初中化學知識歸納：化學實驗 一、常用儀器及使用方法 用於加熱の儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱の儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙 Ainy 晴 Ainy 晴 只能間接加熱の儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻) 可用於固體加熱の儀器是--試管、蒸發皿 可用於液體加熱の儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱の儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 (二)測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面の最低點保持水準。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10 毫升の量筒，一般只能讀到0.1 毫升。 (三)稱量器--託盤天平(用於粗略の稱量，一般能精確到0.1 克。) 注意點：(1)先調整零點(2)稱量物和砝碼の位置為“左物右碼”。 (3)稱量物不能直接放在託盤上。一般藥品稱量時，在兩邊託盤中各放一張大小、品質相同の紙，在紙上稱 量。潮濕の或具有腐蝕性の藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋の玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。 (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加品質大の砝碼，後加品質小の砝碼(先大後小) (5)稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 (四)加熱器皿--酒精燈 (1)酒精燈の使用要注意“三不”： ①不可向燃著の酒精燈內添加酒精; ②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著の酒精燈直接點燃另一盞酒精燈; ③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 (2)酒精燈內の酒精量不可超