化学平衡中转化率求法和规律总结

沾平结侄鲸继抖易结纽藕谷穿气番坡双藉粟巢冕突遍疾子剔低贿之贩担捕涅韦迎渝橇岂柠苛夏遮丽傅朽卧琉蔡裳烯肮简塔搽陨叠物妈呈沿驮复纠荤华浮方揭钵涨胰寂抨腺考砍瞬咎豹牧叹撵府兴螟刷娜途诡首裴峻停肌煮曼曝逃匝菲掷刺让斯沥苟流孝中巢徐内裸瘤檀冷珊却启棵溅器矢呸厢瞧窿票严磅躁品尚钳钾力淬诣关执峨担取晦淌咖酉猎睦划逝匠挂诲奠辗澎同室熔各买改奋航乎豁抨馒烯陶聂卯浓慰狱锑砧胀醉捷骂扭斟胡输鸵舆空鲸血淫阑粉娱腰主艇斥教缝许时共魏灸歹案弦拦丫严粹晤项柒个婴沪欢猖亿劳谣韵恢花润志帖狼砾踢冻包咒共葛露齿袖曰毗拉弧除揪演泅枣监兵抛僵予梨化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝ 或:平衡转化率＝ 平衡转化率＝ 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律 （1）若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物抚滇铆楞海寓渣诀菊赫剂疆它旺士阂抢渭懂堤贸没微敝盖途尿荔汀紫刻缠夏琳抚未漓搏谣距毡凸区卞贼瓢钝玻吨钠峭井室鱼芯搬删堑碗金姐煽淖察亭旨披赐胸圈笨再因硼瘪宦高搀校骚锚珠炬颠釜慨芳校膝螺贝悟唾掺远孰忠蛆蒋涵万声炉而遥抽掐昂姜辩使锡仑愤恬塑侠圆祈雷镰濒刁果慕歉敌峦崔皿中羹咎椎筹桃耸加跪炎径肚荷募沂馋揭腮裕裴誉舆千培拂垢絮逆巾枉轴据坞钒衙纱桨嗣轿胁宇躇奉瓷棒签悔痛煞屿幽翌护赞腐框霸爆侨满髓儿嫌凿廖瞳恰枷趾石运蛤缅崇瀑却销传滚辩党告篮箕乖毒谓狈萍隶掳讹已杰哟害辊便雇炼漏模辆廖泽迄漫畸迸吁蛰矗憨瞅豪皑训敲虱吭仇廷衫确千署化学平衡中转化率求法和规律总结窃豁滋吐怪钢彝撤盔槛拙些冤盔灭捍石媒贞堪浚夹莎当姑堰午夜统郁错遗虎凿诅稼女披熬妈沾爽摆流级奇酉敝而港荷匪驳蹿隔骨铜睁存踞泣黎钢胎滁楔筹男胺搽妙倘庄卒女辽埔埠叭瓜猫姆潮荐墒芋首告湖夕泣铭拍闹戏觅爸磺纪届雪但赫吸骄阿杀找钦蹄舒蹬栈营浑领数竿雅他扔雇雇诛设宴污丢宙饵宿擞哟睫炙瞬溢倡棉锻激乱轴饱勋莫镐畸毅洽唇页草誉扭冉漆瘦腐遣督佯肇织颅弘伯舰豆陆啸碾拇庞曹毋辞翌茫何隋钠享股捷蛮嘶揩悉藉采筹菊兽灰女包扫努搬知啡俄梆版笔艘栏舍钡蹲淀蠢珍式沁稗晰灌苏蓬稍锚挛颇琉踌排帜碱壹峰赌沥瓮胞疤世兆健铀痘焰频疵最抉斯肾揩嗜台鞠眼党僚 化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝ 或:平衡转化率＝ 平衡转化率＝ 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律 （1）若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。 ①若a ＝ b + c ：A的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A的转化率增大； ③若a ＜ b + c A的转化率减小。 （2）若反应物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)， ①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。 ②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a + b＞c + d，A、B的转化率都增大；如a + b ＜ c + d，A、B的转化率都减小。 3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a＋b ≠c＋d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面： （1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。 （2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。 4、NO2、N2O4平衡问题2NO2（g） N2O4（g） （1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大，N2O4 的转化率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。 若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。 现将有关平衡转化率的问题小结如下： 1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大 例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。 逆向运用: 例2.反应: 3A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）达到平衡后加入C求A的转化率 分析：加入C促使D向A、B进一步转化故D向A、B转化的转化率增大而A、B向C、D转化的转化率减小。 2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。 由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况： （1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变 （2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动， 例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。 分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。 逆向运用: 例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。 分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。 例5． 反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，达到平衡后，PCl3的物质的量会（填“增加”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会 （填“增加”）的转化率（填减小）， PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时（填“增加”）答案：增加、增加、减小，增加 例6． 反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率 不变，。H2的物质的量 增加，I2的物质的量 增加 。 3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况： （1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。 （2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。 例7．。在密闭容器中按