九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 新版沪教版

应用广泛的酸碱盐 1、酸、碱、盐的组成 ++ 2— +—+ —酸=H+酸根离子 HSO= 2H+ SOHCl = H +Cl HNO= H+ NO 3244 3 2+ — — + —O ·H= Ca+ 2OHNH碱=金属离子+OHNaOH = Na+ OHCa(OH)22 3—2+ 2+—Cl CONH= Cu+ SO Na金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na+Cl CuSO盐=42443 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2 浓盐酸 浓硫酸 色、态 3+ ）无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 -瓶口有白雾挥发性 (敞口置于空气中，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐) 酸的小液滴 腐蚀性 强氧化性 吸水性 脱水性 用途 ①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ②浓硫酸作干燥剂①金属除锈 ③生产化肥、精炼石油 + ）、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H3 ）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（1 氢气盐 + + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → （2）金属 ↑=MgSO+HFe+2HCl=FeCl+H↑Mg+HSO222244O +3HO+6HCl=2FeClSO= CuSO+HO Fe+（3）碱性氧化物酸→盐+水 CuO+ H24342223O = CaSO+2 H+ H水 HCl+NaOH=NaCl+HO Ca(OH)SO（4）酸+碱→盐+242422+2HCl =BaSO↓↓ HSO+BaCl）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO=HNO+AgCl（5443223 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 色态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 +2NaOH ==CaCO↓Ca(OH)+NaCO3223 O== Ca(OH)CaO +H22 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： - ）、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH5 ）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（1O +H+2NaOH=NaSO+ Ca(OH)= CaCO↓+ HO SO（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO22232223O +3HCl=AlCl+3H=Mg(NO)+ 2HO Al(OH)+（3）碱+酸→盐水2HNO+Mg(OH)23322323SO+ Na 2NaOH+CuSO= Cu(OH)↓（4）碱+盐→新碱+新盐4422注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)ΔCuO+HO 2Fe(OH)Δ3 22 FeO+3HO；②常见沉淀：AgCl BaSOCu(OH) Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) BaCO 323 4 23223CaCO ，注：AgCl↓和BaSO↓既不溶于水，又不溶于酸。 43③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 6、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 1 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 化 学 性 质 ①大多数可与水反应生成酸 O=HCO+HCOSO+HO=HSO 23222223 SO SO+HO==H4322 ①少数可与水反应生成碱O=2KOH O+HO+HO==2NaOH KNa2222 O==Ca(OH)O==Ba(OH)CaO +HBaO+H22 22 ②酸性氧化物+碱 →盐+水 O ↓+H +Ca(OH)CO== CaCO2223(不是复分解反应) 水盐++酸 → ②碱性氧化物O +3HO+6HCl== 2FeClFe2323) 是复分解反应( ．几种酸、碱、盐的检验方法试现物 变紫色石蕊试 蓝色石蕊试变酸有气体生碳酸活泼金固体溶难溶性的金属氧化紫色石蕊试液，红色石蕊试变 无色酚酞试变(O) 铁可溶性的镁生成红褐色沉铜 盐酸，澄清石灰碳酸盐生成气体能使澄清的石灰水变浑C）3 盐酸，澄清石灰水生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 可溶性碳酸盐氢氧化可溶性钡盐/氯化钙溶液/ 白色沉淀 钡产生无色有刺激性气味的气体，能使溶液或熟石灰，红色石蕊浓NaOH+ 铵盐（NH）4 湿润的红色石蕊试纸变蓝。试纸 — 白色沉淀不溶解Cl ②HNO ①AgNO 33—2 SO 白色沉淀不溶解①BaCl ②HNO342 ）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（18、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH ③用于医药②处理工厂的废水 （2）应用：①改变土壤的酸碱性 pH ）溶液酸碱度的表示法——（3 14 ① 0 ７ 碱性增强酸性增强 中性试纸上，显色后与标准比色的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH②pH pH（读数为整数）卡对照，读出溶液的 的雨水为酸雨。），pH<5.6COpH约为5.6（因为CO+HO=H③酸雨：正常雨水的3222+ 和酸根离子的化合物或NH)9、常见的盐 定义：能解离出金属离子(4 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 水溶液白色粉末，溶解度受有咸味，温度影响不大 ①作调味品②作防腐剂③消除积雪NaCl（降低雪的熔点）④农业上用NaCl（0.9% 溶液来选种⑤制生理盐水 溶液） 碳酸钠CONa 32 纯碱（水溶液呈碱性、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 医疗上，制糕点所用的发酵粉，汽水； 治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火 硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜 遇水变白色晶体， 蓝，可检验水 配制波尔多液、炼铜 2 5 HO CuSO·24 胆矾、蓝矾 蓝色晶体， 易溶于水 备注 ①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。俗称天然碱、（纯净物），为NaCO·10HO②碳酸钠从溶液中结晶析出时，232 石碱、口碱，在空气中易风