20190126九年级化学知识点总结

第十一单元盐化肥 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； 白色粉末，水溶液有咸味，③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 碳酸钙 纯碱、 口碱、用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 白色粉末状固体，易溶于水 苏打（Na2CO3与 NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外） 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸 氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3 备注 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳 酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 几种常见的盐 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁 等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节第二节粗盐提纯粗盐提纯     粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 回收 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒 实验仪器 引流 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体的工具 其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤 中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未 全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。 偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。 蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热 的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液 以不超过蒸发皿容积的 2/3 为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分 蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 第三节第三节盐的化学性质盐的化学性质 ①盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（产物符合复分解条件） CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑ ③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na2CO3+Ca (OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓（制 NaOH 的方法） ④盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应） 。 第四节第四节复分解反应复分解反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意： 1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2 2、复分解反应的特征： “等价交换” 。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以 反应一定发生。 碱+非金属氧化物 → 盐+水（不是复分解反应） a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐的溶解性规律 （1） 酸：初中化学常见酸都溶于水。 （2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱 不溶于水。 （其中 Ca(OH)2微溶） （3） 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶。盐酸不溶 氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余 遇水都沉淀。 （4） 不同沉淀在酸中的溶解性： 碱沉淀和碳酸盐沉淀 都能溶于酸，与酸反应。 AgCl和 BaSO4既不溶于水，又 不溶于酸。 三种离子的检验三种离子的检验 Cl SO4 CO32- 2- - H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ OH- 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 － NO3- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Cl- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 SO42- 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 CO32- 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 不 － － 不 试剂 AgNO3及 HNO3 ①Ba(NO3)2及 HNO3②过量过量 HCl 及 BaCl2+ （②注意顺序） HCl 及石灰水 常见溶液中能反应的离子组 复分解反应的先后复分解反应的先后 同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种原子（原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应 优先发生（若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和） ；若无中和反应，一般产生气体优先、 生成沉淀在后。 1 在盐和酸的混合溶液中加入碱溶