20190126九年级化学知识点总结

第十一单元盐化肥 盐的定义由金属离子（或NH4）和酸根离子形成的化合物。 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； 白色粉末，水溶液有咸味，③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9的氯化钠溶液） 碳酸钠 碳酸钙 纯碱、 口碱、用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 白色粉末状固体，易溶于水 苏打（Na2CO3与 NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外） 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸 氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3HClNaClH2OCO2↑，胃溃疡者禁用） Na2CO3H2OCO2↑ 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水 碳酸氢钠不稳定，受热能分解2NaHCO3 备注 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳 酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用 几种常见的盐 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁 等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节第二节粗盐提纯粗盐提纯     粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 回收 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒 实验仪器 引流 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体的工具 其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 粗盐提纯实验可能出现误差的原因①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤 中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未 全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。 偏低的原因①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。 蒸发时应注意的事项①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热 的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液 以不超过蒸发皿容积的 2/3 为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分 蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 第三节第三节盐的化学性质盐的化学性质 ①盐（可溶） 金属 1 → 金属 2 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠） Fe CuSO4 FeSO4 Cu ②盐 酸 → 新盐 新酸（产物符合复分解条件） CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2↑ Na2CO32HCl 2NaCl H2O CO2↑ NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2↑ ③盐 碱 → 新盐 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na2CO3Ca OH2 2NaOHCaCO3↓（制 NaOH 的方法） ④盐 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCl AgNO3 AgCl↓ NaNO3 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应） 。 第四节第四节复分解反应复分解反应 复分解反应两种化合物相互交换成分相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意 1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 如CO2CaOH2CaCO3↓H2O COCuOCuCO2 2、复分解反应的特征 “等价交换” 。即复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。 酸金属氧化物 → 盐水（复分解反应） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以 反应一定发生。 碱非金属氧化物 → 盐水（不是复分解反应） a反应发生的条件①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b必须掌握的四个化学方程式是2NaOHCO2Na2CO3H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2OCaOH2CO2CaCO3↓ H2O 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐的溶解性规律 （1） 酸初中化学常见酸都溶于水。 （2）碱钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱 不溶于水。 （其中 CaOH2微溶） （3） 盐钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶。盐酸不溶 氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余 遇水都沉淀。 （4） 不同沉淀在酸中的溶解性 碱沉淀和碳酸盐沉淀 都能溶于酸，与酸反应。 AgCl和 BaSO4既不溶于水，又 不溶于酸。 三种离子的检验三种离子的检验 Cl SO4 CO32- 2- - H NH4 K Na Ba2 Ca2 Mg2 Al3 Mn2 Zn2 Fe2 Fe3 Cu2 Ag OH- 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 － NO3- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Cl- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 SO42- 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 CO32- 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 不 － － 不 试剂 AgNO3及 HNO3 ①BaNO32及 HNO3②过量过量 HCl 及 BaCl2 （②注意顺序） HCl 及石灰水 常见溶液中能反应的离子组 复分解反应的先后复分解反应的先后 同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种原子（原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应 优先发生（若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和） ；若无中和反应，一般产生气体优先、 生成沉淀在后。 1 在盐和酸的混合溶液中加入碱溶