2017碱金属高考题汇编优选

精品 word. 最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 ------------ --------- 方便更改 碱金属高考题汇编碱金属高考题汇编 1．取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固 体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是（） ．．．． 2．将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L 稀盐酸。下列 -1 A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11 图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2 的物质的量的关系的是 3．1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3 4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度 为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和 Na2O2 NaO2 5.把 4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体（气体测量均在标准状况 下） ，则这 3.36L 气体的质量是 ( ) B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 D.Na2O2和 1 / 22 精品 word. A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g 6．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w 1 克样品加热，其质量变 为w 2 g,，则该样品的纯度（质量分数）是（） A. 84w 2 53w 1 84(w 1 w 2 ) B. 31w 1 31w 1 73w 2 42w 1 115w 2 84w 1 D. 31w 1 31w 1 C. +2-- 7.欲使 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H )、c(CO3)、c(HCO3)都减小，其方法是 （） A.通入 CO2气体 B.加入 NaOH 固体 C.通入 HCl 气体 D.加入饱和 Ca(OH)2溶液 8.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( ) A、Na 和 O2 HCl 9.往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体的 体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ( ) B、NaOH 和 CO2C、NaHCO3和 NaOH D、Na2CO3和 2 / 22 精品 word. A B C D 10.下列叙述中正确的是（） A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶 液，又有 CaCO3沉淀生成 B. 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量 之比为 1：2. C. 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相 同 D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 11． 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确 的是 ．．． （） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH )前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大 12． （10 分）某实验小组把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3，装置如图所示（气密 性已检验，部分夹持装置略）： 3- - 3 / 22 精品 word. （1）D 中产生 NaHCO3的化学方程式是 。 （2）请结合化学平衡移动原理解释B 中溶液的作用。 （3）当 D 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定 固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL 溶液作 为样液，其余固体备用）： ① 方案 1：取样液与澄清的 Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。 ② 方案 2：取样液与 BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。 该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。 ③ 方案 3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验： 甲同学：取样液 400 mL，用 pH 计测溶液 pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下 来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明 白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验 是。 13． （10 分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧进行了下列实验： 操作过程实验现象 4 / 22 精品 word. 将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速 伸入到盛有装满 CO2的集气瓶中 反应后冷却 钠在盛有 CO2的集气瓶中继续燃烧 集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白 色物质 （1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是（填字母） a．水 b．泡沫灭火剂 c．干沙土 d．二氧化碳 （2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设 Ⅰ．白色物质是 Na2O； Ⅱ．白色物质是 Na2CO3； Ⅲ．白色物质还可能是 （3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验： 实验步骤 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 实验现象 出现白色沉淀 无明显现象 ① 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，成立。 ② 钠在 CO2中燃烧的化学方程式为。 ③ 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理 由。 14． （14 分）切开的金属 Na 暴露在空气中，其变化过程如下： 银白色固体 （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下： ⅠⅡ 白色固体白色固体 …… 白色粉末 5 / 22 精品 word. ① 反应Ⅰ 是反应（填“放热”或“吸热” ） ，判断依据是。 ② 1 mol Na(s)全部氧化成 Na2O(s)的热化学方程式是 。 （2）反应Ⅱ是 Na2O 与水的反应，其产物的电子式是 。 （3）白色粉末为 Na2CO3。将其溶于水配制为 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的 是（填字母） 。 a．升高温度，溶液的 pH 降低 b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2