2018年高考化学经典模拟题专题汇编：电解质溶液

电解质溶液电解质溶液 1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A．已知 A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合 H+的能力：HB- c(Al3+) c(H+) c(OH-) 【答案】A 2．10mL 浓度均为 0．1 mol/L 的三种溶液:①HF 溶液；②KOH 溶液；③KF 溶液。下列说法正确的是 A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B．①和③中均有 c(F-)+c(HF) =0.1mol/L C．①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF)D．由水电离出来的 c(OH-)：②③① 【答案】B 3．下列电解质溶液中的关系正确的是 A．NH4Cl 溶液中：c2(H+)w B．Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥Ksp[Ca(OH)2] C．CH3COONa 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．由 NaAlO2和 NaOH 组成的混合溶液中：c(Na+)c(AlO2-)+c(OH- ) 【答案】C 4．常温下，下列说法正确的是 A．AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同 B．在 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H+)＞K W C．将 NH4Cl 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中增大 ＋－D．CH3COONa 和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na )＝c(Cl )＞c(CH3COOH) 【答案】A 5．常温下，下列说法不正确的是（） A．将 pH=4 的某酸稀释 10 倍，测得其 pHc(A2-)c(H2A) 第 1 页 D．已知H2CO3的电离常数 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO 的电离常数 K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足 量 Na2CO3固体，则 c(HClO)增大 【答案】D 6．下列说法中不正确的是 A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-) B．pH 相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和 n 倍稀释后两溶液 pH 相等，则 mn C．常温下，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，则该温度下HA 的电离常数为 10-7 D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的 变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2] 【答案】B 7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用 0.100mol·L-1盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol·L-1的 NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得 滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 B．A 点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O] C．D 点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-） D．在相同温度下，A、B、C、D 四点的溶液中，水的电离程度最大的是C 点 【答案】B 8．室温下，用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 0.1 mol·L-1HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积关系如图（P 为曲线 I 上的点，M、N 为曲线 II 上的点） ，下列说法不正确的是 A．HX 为弱酸 B．将 P 点和 N 点的溶液混合，所得溶液呈酸性 C．M 点 c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+) D．向 N 点溶液中通入 HCl 至 PH = 7：c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-) 【答案】B 9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下电离常数为 Ka 的酸 HA 溶液中 c(H+) Kamol·L-1 B．向 0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 C．0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合 2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) D．将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于 Ksp(CaSO4) 第 2 页 【答案】C 10．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是 A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH 一定等于 7 B．在 NaHCO3溶液中，c(CO32-)c(HCO3-) C．在有 AgCl 沉淀的溶液中加入 NaCl 固体，c(Ag )减小 D．将 pH 相等的 CH3COONa 和 NaOH 溶液稀释相同倍数，CH3COONa 溶液的 pH 较小 【答案】C 11． 25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF） B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大 C．向氨水中加入 NH4Cl 固体，溶液中 ＋ cNH 3 ?H 2O · H c NH 4   增大 c CH 3COO - D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 【答案】A  -cCH 3COOH gOH 增大 12．室温下，将 x mol·L-1NaOH 溶液滴入 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH 变化如图所示。下列 说法正确的是 A．x=0.1 B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂 C．c 点对应的溶液中水的电离程度最大 D．b 点对应的溶液中 c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-) 【答案】C 13．T℃时，在 20.00 mL 0.10 mol·L1CH3COOH 溶液中滴入 0.10 mol·L1 NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积 关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，CH3COOH 电离平衡常数 Ka=1.0×10-3 B．M 点对应的 NaOH 溶液体积为 20.0 mL C．N 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：N＞Q D．N 点所示溶液中 c(Na+)＞c(OH )＞c(CH3COO )＞c(H+) 【答案】C 14．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示 AG=lg －－ －－   。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L cOH  c H  -1的氢氧化钠 第 3 页 溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是 A．水的电离程度 A 点小于 B 点 B．A 点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL C．室温 0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数 Ka=l0-5 D．若 B 点时所加 NaOH 溶液的体积为 40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(