人教版化学选修四第一章知识点

下载后可任意编辑 人教版化学选修四第一章知识点 化学选修四第一章知识点试题 1.下列说法正确的是 A.HD、CuSO4?5H2O都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物 C.NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸 D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 2.下列过程属于物理变化的是 A.平行光照射胶体产生丁达尔效应B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C.铁在潮湿的空气中生锈D.铝遇到冷的浓发生钝化 3.下列化学符号正确的是 A.二氧化硅的结构式O=Si=OB.聚乙烯的结构简式 C.过氧化钠的电子式D.羟基的电子式 4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.9g超重水(3H216O)含中子数为6NA B.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA C.常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D.1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA 5.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是 A.能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣ B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C.在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣ D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 6.下列反应的离子方程式错误的是 A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓ D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族 B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性 D.由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1 8.下列有关能量的推断和表示方法正确的是 A.由C(s，石墨)==C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量57.3kJ D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 9.在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔHc(H+)>c(A2一)>c(H2A) C.C点：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.水电离出来的c(OH-)：B点>D点 13.一种二次电池如图所示，该电池的电解质为 强碱溶液，下列说法中正确的是 A.充电时阴极发生氧化反应 B.充电时将碳电极与电源的正极相连 C.放电时碳电极反应为原电池的负极 D.放电时镍电极反应为 Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O 14.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.10种B.9种C.8种D.7种 15.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.不能发生银镜发应 B.1mol该物质最多可与2molBr2反应 C.1mol该物质最多可与4molNaOH反应 D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 16.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质 B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应 C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3> Na2CO3非金属性：Si>C D将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第20、21题为选考题，考生根据自己情况选择作答。 17.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。 (1)仪器a的名称是________。 (2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程 式为__________________________________。 (3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。 (4)试剂X为________________。 (5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。 (6)500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水-乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6) 18.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3?Cu(OH)2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑ (1)“酸浸”时盐酸与CuCO3?Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________________。 检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)“滤渣2”的主要成分为_______