金属与酸、盐溶液反应图像题二

金属与酸、盐溶液反应的图像题（二）金属与酸、盐溶液反应的图像题（二）班级：___________ 一、单选题一、单选题 1．下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A．产生氢气的速率：A＜B B．反应后 A、B 一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗 B 的质量一定小于 A 的质量 4．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( ) C．向两份完全相D．将水通电电同的稀盐酸中分解一段时间别加入锌粉、镁粉 ①②③④ A．向一定量的二氧 B．加热一定量的高化锰中加入过氧化锰酸钾固体氢溶液 A． ①分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B． ②分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C． ③分别向等质量且足量的Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D． ④分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 5．向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn 粉，溶液质量与加入 Zn 粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) ．．． 2．如图表示等质量的金属Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( ) A．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量 B．X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间 C．X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量 D．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量 3．有等质量的A、B 两金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)，将A 放入质量分数为 15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中A、B 均为＋2 价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是()。 A． a 点溶液溶质为 AgNO3、Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2 B． b 点溶液为蓝色 C．取 c 点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生 D． d 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 第 1 页共 4 页◎第 2 页共 4 页 6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中错误的是（） A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 7．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正确的是（） A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙 8．现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的 X、Y 金属反应，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法错误的是（） A．金属 X、Y 的活动性关系为：X ＞ Y B． t1时消耗稀盐酸的质量：X ＝ Y C．若反应生成 XCl2和 YCl2，则 X、Y 的相对原子质量大小关系为：X ＜ Y D． t1时烧杯中溶液的质量：X ＜ Y 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A．①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B．②加热氯酸钾和二氧化锰混合物 C．③ 铁丝在氧气中燃烧 D．④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中二、简答题二、简答题 10．现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）图中 M 代表___________（填“铁”或“锌”）。（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式：___________。 11．在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是( ) A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B． a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C． b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量 Mg 大于 Zn D． c 点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量之比为 1:1 第 3 页共 4 页◎第 4 页共 4 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案参考答案 1．D 【解析】A.二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂，反应前后质量不变，所以图像是一条水平直线，故错误． B.高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应后锰元素的质量分数增大，完全分解后不变，锰元素的质量分数不再改变，所以图象应该是先上升后成一条水平直线，故错误． C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，因为等质量的镁粉与锌粉完全反应生成氢气的质量镁比锌多，因为两份酸完全相同，如果酸完全反应后，则产生氢气的质量应该相等，图象应该是先上升后交成一条水平直线，故错误． D.将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是 2：1，故图象与实验操作过程对应．故选 D．试题分析：A.根据二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变分析； B.根据高锰酸钾分解后固体的总质量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应后锰元素的质量分数增大，完全分解后不变，锰元素的质量分数不再改变． C. 根据向完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当金属剩余时产生氢气质量应该相等分析． D.根据电解水的实验现象一般遵循“正氧负氢，氢二氧一” ，即氢气和氧气的体积比是 2： 1. 考点：实验室制取氧气的反应原理；电解水的实验现象；酸和金属的反应点评：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的答案第 1 页，总 5 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。图象． 2．C 【解析】此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属 Mg 和 Al 与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率 MgAl，产生氢气的总量 Mg 〈AL，即产生等量氢气，Mg 所用反应时间少，A、B 选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量 Al〈Mg，D 选项错误。 3．C 【解析】试题分析：根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小； ②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强． A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属 A 完全反应后所需要的时间短，即A 的活动性强，故 A 错误； B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多